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    【题目】用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是（ ）

    A. 苯中的甲苯（溴水） B. 乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液）

    C. 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） D. 乙醇中的水（新制的CaO）

    【答案】D

    【解析】苯、甲苯与溴水都不能反应，故A错误；乙酸乙酯、乙酸都能与NaOH溶液反应，故B错误；乙烷与酸性高锰酸钾溶液不反应、乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，乙烷中有引入二氧化碳杂质，故C错误；乙醇中的水加入新制的CaO，水与氧化钙生成氢氧化钙，然后再蒸馏，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分产物已省略)；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请回答下列问题：

    (1)物质X可以是__________，B是__________，C是_________，F是__________(填写化学式)。

    (2)反应①的化学方程式：___________________________________________。

    (3)F→G的化学方程式：_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。经检测C中含有苯环且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G的分子式为C8H12O4，核磁共振氢谱显示只有一个峰。

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）写出E的结构简式________________；

    （2）写出A的结构简式________________；

    （3）写出F→G反应的化学方程式________________；

    （4）满足下列条件的C的同分异构体有___________种，写出苯环上只有两种氢原子的异构体的结构简式________________；

    ①能发生银镜反应；

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应。

    （5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出生成该聚合物杂质的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（ ）

    A. C、N、F B. Na、Mg、Al C. F、Cl、Br D. P、Cl、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯铁的熔点是1535℃，则某种钢铁材料的熔点不可能是（ ）

    A.1550℃B.1350℃C.1450℃D.1250℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与环境、生活、技术等密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. 从海水中提取物质都必须通过化学反过才能实现

    B. 光化学烟雾主要与碳氢化合物和氮氧化物有关

    C. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨形成和温室气体的排放

    D. 工业上用电解其相应的熔融氯化物的方法制备钠、镁、铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015上海卷】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

    ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

    ②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；

    ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

    完成下列填空

    1．第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。

    2．可循环使用的物质是 。

    工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。

    3．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。

    4．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。

    5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

    若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。

    过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

    A

    A原子核外电子有6种不同的运动状态

    B

    B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大

    C

    C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色

    D

    D原子最外层电子数等于电子层数

    E

    E的基态原子最外层电子排布式为3s23p2

    F

    F与C位于不同周期，F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

    （1）F基态原子核外价电子排布式是________________

    （2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________

    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为________________

    （4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：

    AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol

    2BO2(g) B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol

    写出AH4和B2O4反应的热化学方程式__________________

    （5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度______g·cm－3(不必计算出结果)。

    （6）继A60后，科学家又合成了E60、B60， E60分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E60分子中π键的数目为_______________

    （7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式_______________

    （8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图：

    F单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀

    请书写第⑤步反应的离子方程式：___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 ( )

    A. 金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上如图标志

    B. 夏天雷雨过后空气特别清新是因为空气中产生了少量臭氧

    C. 石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料

    D. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品

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