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    【题目】分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）

    A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

    B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

    C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

    D. 燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象

    【答案】B

    【解析】H2SO4是酸，因为H2SO4电离出的阳离子全是氢离子，故A错误；分散质粒子直径在1nm～100nm之间分散系是胶体，故B正确；Na和H2O的反应是离子反应，故C错误；任何发光放热的剧烈化学反应都是燃烧，燃烧不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度／(g·cm-3)

    沸点／℃

    溶解性

    环已醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环已烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    按下列实验步骤回答问题：

    Ⅰ．产物合成

    在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。

    （l）碎瓷片的作用是________；b的名称是________；

    （2）a中发生主要反应的化学方程式为____________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。

    Ⅱ．分离提纯

    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。

    （3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________，操作X的名称为________。

    Ⅲ．产物分析及产率计算

    （4）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。

    ② 本实验所得环己烯的产率是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

    A. 用银氨溶液检验乙醛的醛基： CH3CHO+2Ag(NH4)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O

    B. 苯酚钠溶于碳酸溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

    C. 硫酸铜溶液与硫化氢的反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

    D. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是

    A. B40和C70都属于新型化合物 B. B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键

    C. C60和C70属于同分异构体 D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）

    A. 碘化氢 B. 烧碱 C. 液溴 D. 氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是（ ）

    A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NA

    B. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反应，转移的电子数目为0.2NA

    C. 常温下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氢原子数目小于0.1NA

    D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 （ ）

    A. vA=1mol·L－1·min－1 B. vA=3mol·L－1·min－1

    C. vA=2mol·L－1·min－1 D. vA=0.5mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种细菌在酸性水溶液中，有氧气的情况下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFe，含少量杂质SiO2）氧化为硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：

    已知：

    Fe2+

    Cu2+

    Fe3+

    开始转化成氢氧化物沉淀时的pH

    7.6

    4.7

    2.7

    完全转化成氢氧化物沉淀时的pH

    9.6

    6.7

    3.7

    回答下列问题：

    （1）试剂a是_________，调节溶液的pH值，为使Fe3+完全沉淀，合适pH的范围是_______。

    （2）试剂b为________，请写出反应III的离子方程式________________。

    （3）固体A成份是________。

    （4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作I应为________________、洗涤干燥。

    （5）反应I中参加反应的n（CuFeS2）：n（O2）=________________。

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