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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NA

    B. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反应，转移的电子数目为0.2NA

    C. 常温下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氢原子数目小于0.1NA

    D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为6NA

    【答案】B

    【解析】A. 1mol MaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数分别为2NA和3NA，A错误；B. 0.1 mol NO和0.1 molO2充分反应生成0.1molNO2，氧气过量，转移的电子数目为0.2NA，B正确；C. 常温下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氢原子数目大于0.1NA，因为溶剂水还含有大量氢原子，C错误；D. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子物质的量是 ，数目为12NA，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015山东卷】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。

    a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

    （2）

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    加入NH3·H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。

    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

    （3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为 mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是

    A. 酸性：HClO4 > H2SO3 B. 碱性：NaOH > Mg(OH)2

    C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D. Cl2从NaBr溶液中置换出Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）

    A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

    B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

    C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

    D. 燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

    （1）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，将BaSO4的悬浊液过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。

    （2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_____________________________________________________

    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________________________________________________

    Ⅱ.在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

    HClO

    HSCN

    H2CO3

    K＝3.2×10－8

    K＝0.13

    K1＝4.2×10－7

    K2＝5.6×10－11

    （1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________

    （2）向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_______________________________

    （3）25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。

    a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

    b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

    c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有 ；

    （2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的 量之比是______；

    （3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）

    a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸

    （4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是

    A

    B

    C

    D

    钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

    钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

    将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

    钢闸门作为阴极而受到保护

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）△H＝-213.5 kJ／mol，达到平衡时的数据如下：

    温度/℃

    n（活性炭）／mol

    n（CO2）／mol

    T1

    0.70

    T2

    0.25

    下列说法不正确的是

    A. 上述信息可推知：T1＜T2

    B. T1℃时，该反应的平衡常数K＝9／16

    C. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变

    D. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

    资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

    （1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

    装置

    编号

    电极A

    溶液B

    操作及现象

    Ⅰ

    Fe

    pH=2的 H2SO4

    连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转

    Ⅱ

    Cu

    pH=2的H2SO4

    连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

    ①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_________。

    ②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_________。

    （2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。

    编号

    溶液B

    操作及现象

    Ⅲ

    经煮沸的pH=2的 H2SO4

    溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b

    Ⅳ

    pH=2的H2SO4

    在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c

    Ⅴ

    pH=12的NaOH

    在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

    ①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_________。

    ②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的_________影响。

    ③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_________。

    ④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是_________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是_________。

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