Question

【题目】在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）△H＝-213.5 kJ／mol，达到平衡时的数据如下：

温度/℃	n（活性炭）／mol	n（CO2）／mol
T1	0.70
T2		0.25

下列说法不正确的是

A. 上述信息可推知：T1＜T2

B. T1℃时，该反应的平衡常数K＝9／16

C. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变

D. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根据题中所给已知条件可知：

2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝﹣213.5 kJ/mol，

开始时的浓度/ mol/L 0.5 0.5 0 0

改变(T1)的浓度/ mol/L 0.3 0.15 0.15 0.15

T1时的浓度/ mol/L 0.2 0.35 0.15 0.15

改变(T2)的浓度/ mol/L 0.25 0.125 0.125 0.125

T1时的浓度/ mol/L 0.25 0.375 0.125 0.125

K(T1)= =0.5625；K(T2)= =0.25；

因 K(T1)> K(T2) 故温度T1<T2，选项A正确；B、T1℃时，该反应的平衡常数K＝= ==0.5625，选项B正确；C、T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，相当于增大压强，该反应为等体积反应，改变压强，平衡不发生移动，故c(N2) ：c (NO)不变，选项C正确；D、T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡逆向移动，NO的转化率减小，选项D错误。答案选D。