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    【题目】下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）

    A. 碘化氢 B. 烧碱 C. 液溴 D. 氯化钠

    【答案】A

    【解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，则A. 碘化氢中含有共价键，属于共价化合物，A正确；B. 烧碱是氢氧化钠，含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；C. 液溴分子中含有共价键，属于单质，C错误；D. 氯化钠中只有离子键，属于离子化合物，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式不正确的是

    A. 实验室制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

    B. 丁二烯的1，4-加成：H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl

    C. 向苯酚钠溶液中加入少量CO2：

    D. 乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015四川卷】(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

    [查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

    [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

    （1）仪器X的名称是________________。

    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

    a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

    c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

    （4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________.

    （5）装置B内溶液吸收的气体是____________.

    （6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是

    A. 酸性：HClO4 > H2SO3 B. 碱性：NaOH > Mg(OH)2

    C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D. Cl2从NaBr溶液中置换出Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法确的是

    A. 水可用来鉴别溴苯和苯

    B. 聚苯乙烯不能发生加成反应

    C. 用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%

    D. 植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）

    A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

    B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

    C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

    D. 燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

    （1）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，将BaSO4的悬浊液过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。

    （2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_____________________________________________________

    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________________________________________________

    Ⅱ.在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

    HClO

    HSCN

    H2CO3

    K＝3.2×10－8

    K＝0.13

    K1＝4.2×10－7

    K2＝5.6×10－11

    （1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________

    （2）向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_______________________________

    （3）25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。

    a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

    b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

    c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是

    A

    B

    C

    D

    钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

    钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

    将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

    钢闸门作为阴极而受到保护

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )

    A. 反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应

    B. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    C. 该反应的热化学方程式为3H2＋N22NH3 ΔH＝Q(Q>0)

    D. 该反应是放热反应

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