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    【题目】下列化学方程式不正确的是

    A. 实验室制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

    B. 丁二烯的1，4-加成：H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl

    C. 向苯酚钠溶液中加入少量CO2：

    D. 乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

    【答案】C

    【解析】A. 实验室用电石与水反应制乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故A正确；B. 丁二烯与氯气发生1，4-加成的方程式为H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl，故B正确；C. 向苯酚钠溶液中加入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，故C错误；D. 乙醛与新制氢氧化铜在加热时发生氧化反应，反应的方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O ，故D正确；故选C。

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    ①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物

    A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥

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    请回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式 __________________________ 。

    （2）B、D分子中的官能团名称分别是 ___________、______________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ①_____________________________________ ；反应类型：__________________ 。

    ④_____________________________________；反应类型：___________________。

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    【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是

    A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

    B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

    C. 元素周期表中共有18列，对应18个族

    D. 元素周期表中右上方区域的非金属元素多用于制造半导体材料

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    A. 该温度高于25 ℃

    B. 水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1

    C. c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)

    D. 该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度／(g·cm-3)

    沸点／℃

    溶解性

    环已醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环已烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    按下列实验步骤回答问题：

    Ⅰ．产物合成

    在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。

    （l）碎瓷片的作用是________；b的名称是________；

    （2）a中发生主要反应的化学方程式为____________________________；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为________。

    Ⅱ．分离提纯

    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。

    （3）用碳酸钠溶液洗涤的作用是________，操作X的名称为________。

    Ⅲ．产物分析及产率计算

    （4）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。

    ② 本实验所得环己烯的产率是_______。

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    【题目】下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（ ）

    A.H+B.FeC.Fe2+D.Fe3+

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    A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

    B．②中待镀铁制品应与电源正极相连

    C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连

    D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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    A. 碘化氢 B. 烧碱 C. 液溴 D. 氯化钠

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