Question

【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)

A. 该温度高于25 ℃

B. 水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1

C. c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)

D. 该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，pH=6的蒸馏水Kw为10-12，说明此时中性水中氢离子浓度大于10-7，水的电离程度增大，温度应高于常温（25℃），A正确；B项，测得溶液pH为2，那么氢离子浓度为0.01mol·L-1，故由水电离出的氢离子浓度为10-12÷0.01=10-10，B正确；C项，根据电荷守恒：c（H+）+ c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-)，根据物料守恒：c（Na+）=c（SO42-)，所以c（H+）=c（OH-）+c（SO42-)，C正确；D项，该温度PH=12的氢氧化钠溶液，c（OH-） =1 mol·L-1，pH＝2的溶液c（H+）=0.01 mol·L-1，显然等体积不能中和，D错误。