【题目】根据下列高分子化合物回答问题:
(1)合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是__________,反应类型是__________;
(2)合成涤纶有两种单体,其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是__________,其核磁共振氢谱的峰面积比是_________;
(3)①合成酚醛树脂需要两种单体,和这两种单体均可以发生反应的试剂是__________(填字母序号);
a. H2 b. Na c. Na2CO3 d. 溴水
②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应,此反应的化学方程式是____________________。
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【题目】【福建省漳州市八校2017届高三下学期3月联考】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图,X元素的单质既能与强酸反应,又能与强碱反应。下列说法正确的是( )
A. 常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象
B. Y的氢化物只有一种
C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D. Z的氧化物排放不会造成环境污染
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【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )
A. 该温度高于25 ℃
B. 水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
C. c(H+)=c(OH-)+c(SO)
D. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
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【题目】【2015福建卷】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用右图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。
(2)若对调B和C装置的位置,_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):
①系列a实验的实验目的是_______。
②设计1号试管实验的作用是___________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为_________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)该小组设计的实验方案为:使用图装置,加热15.0ml饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操
作过程的细节):______
资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
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【题目】下列关于各图的说法,正确的是 ( )
A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. 室温下,lLpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
B. 标准状况下,2.24LCl2通入水中充分反应,转移电子数目0.1NA
C. 常温常压下,42g乙烯和丁烯混合气体中,含原子数目为9NA
D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L (标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
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【题目】硅藻土由无定形的SiO2组成,含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。工业上按以下流程用硅藻土制备纳米二氧化硅。
(1)煅烧硅藻土的目的是__。
(2)在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为__。
(3)加入过量硫酸后生成胶体的反应方程式为_________。
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