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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

    B. 标准状况下，2.24LCl2通入水中充分反应，转移电子数目0.1NA

    C. 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，含原子数目为9NA

    D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L (标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    【答案】C

    【解析】A、1LpH=13的NaOH溶液中由水电离的OH－离子数目为10-13NA，选项A错误；B、虽然Cl2+H2OHClO+HCl～e—中转移电子的物质的量与氯气的系数之比相等，但氯气部分与水反应，且反应是不能进行到底的可逆反应，说明2.24LCl2通入水中充分反应，转移电子数目不可能为0.1NA，选项B错误；C、42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有9mol原子，选项C正确；D、氢氧燃料电池正极消耗22.4L氧气（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为4NA，选项D错误。答案选C。

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    【题目】原子序数为52号的元素在周期表中的位置为

    A. 第五周期VIA族 B. 第五周期VIIA族

    C. 第四周期VIIA族 D. 第五周期VA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列高分子化合物回答问题：

    （1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是__________，反应类型是__________；

    （2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是__________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_________；

    （3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是__________（填字母序号）；

    a. H2 b. Na c. Na2CO3 d. 溴水

    ②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015四川卷】(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

    [查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

    [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

    （1）仪器X的名称是________________。

    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

    a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

    c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

    （4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________.

    （5）装置B内溶液吸收的气体是____________.

    （6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4 ==[Cu(NH3)4]2＋+SO42。具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成2 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是（ ）

    A. m=3，n=4 B. m=3，n=3 C. m=5，n=1 D. m=3，n=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是

    A. 酸性：HClO4 > H2SO3 B. 碱性：NaOH > Mg(OH)2

    C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D. Cl2从NaBr溶液中置换出Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法确的是

    A. 水可用来鉴别溴苯和苯

    B. 聚苯乙烯不能发生加成反应

    C. 用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%

    D. 植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

    （1）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，将BaSO4的悬浊液过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。

    （2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_____________________________________________________

    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________________________________________________

    Ⅱ.在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

    HClO

    HSCN

    H2CO3

    K＝3.2×10－8

    K＝0.13

    K1＝4.2×10－7

    K2＝5.6×10－11

    （1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________

    （2）向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_______________________________

    （3）25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。

    a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

    b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

    c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

    (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯)高纯硅

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_____________。

    ②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出这一过程的化学反应方程式：__；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是__________。

    (2)下列有关硅材料的说法正确的是_____(填字母)。

    A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮的磨料

    B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

    C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

    D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

    E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

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