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    【题目】下列关于各图的说法，正确的是 （ ）

    A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

    B．②中待镀铁制品应与电源正极相连

    C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连

    D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、①装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，故A错误；B、②装置中待镀制品上要有Cu2+放电析出铜，故应和电源负极相连做电解池的阴极，故B错误；C、③装置是电解池，在电解池中，阴极被保护，故钢闸门应与外接电源的负极相连，故C错误；D、氯气是酸性气体，能和氢氧化钠反应．而氯气在阳极生成，NaOH在阴极生成，而④装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子的性质是由分子的结构决定的,通过对下列分子结构的观察来推测它的性质:

    (1)苯基部分可发生____反应和____反应。

    (2)—CHCH2部分可发生____反应和___反应。

    (3)写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式:_______。

    (4)试判断此有机物的—C(CH2Cl)3部分_______(填“能”或“不能”)发生消去反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式不正确的是

    A. 实验室制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

    B. 丁二烯的1，4-加成：H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl

    C. 向苯酚钠溶液中加入少量CO2：

    D. 乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015山东卷】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。

    a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

    （2）

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    加入NH3·H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。

    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

    （3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为 mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列高分子化合物回答问题：

    （1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是__________，反应类型是__________；

    （2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是__________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_________；

    （3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是__________（填字母序号）；

    a. H2 b. Na c. Na2CO3 d. 溴水

    ②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向25 mL 0.1 mol·L－1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)

    A. MOH电离方程式为MOH===M＋＋OH－

    B. 在b点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H＋)>c(M＋)>c(Cl－)

    C. 在c点，滴加的V(HCl)>12.5 mL

    D. 在d点，c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)＝0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015四川卷】(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

    [查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

    [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

    （1）仪器X的名称是________________。

    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

    a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

    c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

    （4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________.

    （5）装置B内溶液吸收的气体是____________.

    （6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是

    A. 酸性：HClO4 > H2SO3 B. 碱性：NaOH > Mg(OH)2

    C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D. Cl2从NaBr溶液中置换出Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是

    A

    B

    C

    D

    钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

    钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

    将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

    钢闸门作为阴极而受到保护

    A. A B. B C. C D. D

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