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    【题目】下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（ ）

    A.H+B.FeC.Fe2+D.Fe3+

    【答案】C

    【解析】

    化合价处于最高价的，只有氧化性；处于最低价的，只有还原性；处于中间价态的既有氧化性，又有还原性。

    A. H+化合价处于最高价，只有氧化性，故A不选；

    B. Fe处于最低价，只有还原性，故B不选；

    C. Fe2+处于中间价态的既有氧化性，又有还原性，故C选；

    D. Fe3+化合价处于最高价，只有氧化性，故D不选；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的βAl2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na＋xSNa2Sx。

    ①充电时，钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：_______________________________________。

    ②放电时，发生还原反应的是__________(填“钠”或“硫”)极。

    ③用该电池作电源电解(如上图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：________________________________，若钠硫电池工作一段时间后消耗23 g Na (电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物质名称)，其质量约为_____________________________________。

    ④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__________(填“钠”或“硫”)极相连。

    (2)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

    ①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象____________________。

    ②当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少__________ mol离子。

    ③该电池的能量转化的主要形式为_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数为52号的元素在周期表中的位置为

    A. 第五周期VIA族 B. 第五周期VIIA族

    C. 第四周期VIIA族 D. 第五周期VA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式不正确的是

    A. 实验室制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

    B. 丁二烯的1，4-加成：H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl

    C. 向苯酚钠溶液中加入少量CO2：

    D. 乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015新课标1】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

    （2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。

    （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。 然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。

    （4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。

    （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

    （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015山东卷】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。

    a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

    （2）

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    加入NH3·H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。

    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

    （3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为 mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列高分子化合物回答问题：

    （1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是__________，反应类型是__________；

    （2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是__________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_________；

    （3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是__________（填字母序号）；

    a. H2 b. Na c. Na2CO3 d. 溴水

    ②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015四川卷】(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

    [查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

    [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

    （1）仪器X的名称是________________。

    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

    a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

    c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

    （4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________.

    （5）装置B内溶液吸收的气体是____________.

    （6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

    （1）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，将BaSO4的悬浊液过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。

    （2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_____________________________________________________

    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________________________________________________

    Ⅱ.在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

    HClO

    HSCN

    H2CO3

    K＝3.2×10－8

    K＝0.13

    K1＝4.2×10－7

    K2＝5.6×10－11

    （1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________

    （2）向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_______________________________

    （3）25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。

    a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

    b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

    c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

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