练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量浓度公式的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    甲

    物质微粒数

    标准状况下

    气体摩尔体积

    溶质Na2SO4的质量

    溶质KCl的

    质量分数

    非标准状况

    下物质的质量

    乙

    阿伏加德罗常数

    标准状况下

    气体密度

    溶液的体积

    溶液的密度

    物质的摩尔质量

    A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③

    【答案】A

    【解析】①根据N=nNA，利用物质的微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）可以计算物质的量n=，但缺少溶液的体积，无法计算物质的量浓度，选项①选；②只给标准状况下气体摩尔体积和气体的密度，无法确定溶液的体积，则无法求算物质的量浓度，选项②选；③根据n=，可求得溶质的物质的量，再根据c=可求得物质的量浓度，选项③不选；④根据c=可求出氯化钾的物质的量浓度，选项④不选；⑤非标准状况下物质的摩尔体积未知，则无法求算物质的量的浓度，选项⑤不选。答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为

    A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) ＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ）

    A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－

    C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 煤的液化是物理变化 B. 天然气为可再生能源

    C. 食盐溶于水会显著放热 D. 电解水的反应中含有电能转化为化学能的过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的实验，回答下列问题：

    （1）玻璃仪器除了用到烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有：_______________。

    （2）配制时一般可分为以下几个步骤，请填写有关的空格：

    a、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

    b、盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

    c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;

    d、将________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_________的烧杯中；

    e、用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

    f、将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；

    g、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；

    h、继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；

    其中正确的操作顺序为_________________________________________________

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

    A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________

    B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

    C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________________

    D．量筒量取浓硫酸时仰视刻度线_________________

    E. 定容时俯视容量瓶刻度线_____________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。

    已知：2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

    ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃

    请回答：

    ⑴仪器A的作用是_____；冰水浴冷却的目的是_____(写出两种)。

    ⑵空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______。

    (3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_____(用离子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。

    (4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是______，馏出物是_______。

    (5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是_______

    A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

    B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀

    C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

    D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当1mol某气态烃与2mol Cl2发生加成反应时,分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子,所得产物再与4mol Cl2进行取代反应后,生成只含C、Cl两种元素的化合物。则该气态烃是( )

    A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加罗常数为NA,下列说法正确的是

    A. 常温常压下,11.2L甲烷中舍有的氢原子数为2NA

    B. 标准状况下,19.2g二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA

    C. 1molNa被完全氧化生成Na202,转移电子的数目为NA

    D. 常温下,1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案