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    【题目】一定量的液态化合物XY2，与一定量O2在一密闭容器中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72L，密度为2.5g/L。则：化合物XY2的摩尔质量为_____________。

    【答案】72 g/mol

    【解析】一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）；反应前后气体体积不变，参加反应的氧气体积和生成物的气体体积相同，所以冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为6.72L，判断反应的氧气体积为6.72L；在标准状况下氧气物质的量= =0.3mol；根据化学方程式定量关系：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）；可以得到反应的XY2物质的量为0.1mol；依据化学反应质量守恒，生成物质质量=6.72L×2.5g/L=16.8g；反应的氧气质量=0.3mol×32g/mol=9.6g；所以XY2的质量=16.8g-9.6g=7.2g；XY2的摩尔质量= =72g/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

    I 、金属Ca 的部分性质有：

    ① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；

    ② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

    ③ Ca + H2=CaH2（固体）。

    II 、固体CaH2的部分性质有：

    ① 常温：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。

    （l）写出Ca常温遇水立即发生反应的化学方程式：_________；其中氧化剂为_________（填化学式）。

    （2）用双线桥法标明反应CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数目________________。

    （3）取一定质量的钙，平均分成两等份，一份直接与水反应生成氢气，另一份先生成氢化钙，然后氢化钙与水反应生成氢气，如果不考虑中间的损失，理论上两份产生的氢气的物质的量比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的实验，回答下列问题：

    （1）玻璃仪器除了用到烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有：_______________。

    （2）配制时一般可分为以下几个步骤，请填写有关的空格：

    a、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

    b、盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

    c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;

    d、将________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_________的烧杯中；

    e、用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

    f、将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；

    g、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；

    h、继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；

    其中正确的操作顺序为_________________________________________________

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

    A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________

    B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

    C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________________

    D．量筒量取浓硫酸时仰视刻度线_________________

    E. 定容时俯视容量瓶刻度线_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

    H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=a kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=b kJ/mol

    请回答下列问题：(|b|表示b的绝对值)

    （1）若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”、“<”或“=”)|b| kJ。

    （2）反应热的关系：2a__________________ (填“>”、“<”或“=”)b。

    （3）若已知H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当1mol某气态烃与2mol Cl2发生加成反应时,分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子,所得产物再与4mol Cl2进行取代反应后,生成只含C、Cl两种元素的化合物。则该气态烃是( )

    A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

    ①SiO2②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3

    A. 全部 B. ①②④ C. ②④⑤ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )

    A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【宣城市2017届第二次调研测试】抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：

    （1）A中含氧官能团名称是____；简述证明A含有该官能团的实验方法：_________。

    （2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_______；①~⑥的反应中属于加成反应的是____ （填序号）。

    （3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：

    a．可发生银镜反应； b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为__________。

    （4）写出反应⑥的化学反应方程式：_____________。

    （5）（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成，设计并补充完成下列合成路线图：__________（空格内有几步，写几步。）

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