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    【题目】【题目】既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

    ①SiO2②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3

    A. 全部 B. ①②④ C. ②④⑤ D. ②③④

    【答案】D

    【解析】试题分析：①二氧化硅不能盐酸反应，但能和NaOH反应生成硅酸钠，故①错误；②氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应，故②正确；③碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以既能与强酸反应也能与强碱反应，故③正确；④氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应，故④正确；⑤碳酸钠是弱酸的正盐，所以能与强酸反应，但不能与强碱反应，故⑤错误；正确的有②③④，故选D。

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    【题目】25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）

    A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

    B. 点②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

    D. 滴定过程中可能出现：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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    【题目】水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表：

    以下说法不正确的是

    A. 可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林

    B. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

    C. 1mol阿司匹林最多能与3 moINaOH反应

    D. 可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸

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    【题目】一定量的液态化合物XY2，与一定量O2在一密闭容器中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72L，密度为2.5g/L。则：化合物XY2的摩尔质量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2. CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol

    CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol

    写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。

    （2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

    a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    b．H2的体积分数不再改变

    c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。

    （3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

    ① 该电池的负极反应：___________________；

    ②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：

    ①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2~3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液，调整液面。记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无色)。

    试回答下列问题：

    (1)步骤①加入的指示剂是________ 。

    (2)步骤①反应的离子方程式是________ 。

    (3)步骤③当待测液由________ 色变为________色且30 s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。

    (4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。

    (5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸能与碳反应，是因为浓硫酸具有

    A. 强酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（　　）

    A. 实验时冷却水应从a进入，从b流出

    B. 蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸

    C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

    D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是

    A．H2S属于非电解质 B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生

    C．大量吸入H2S对人体无害 D．H2S只有还原性没有氧化性

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