Question

【题目】某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：

①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2~3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液，调整液面。记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无色)。

试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是________ 。

(2)步骤①反应的离子方程式是________ 。

(3)步骤③当待测液由________ 色变为________色且30 s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。

(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。

(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

Answer 1

【答案】 淀粉溶液 Cl2+2I-=2Cl-+I2 蓝 无 0.01mol/L 偏大 偏小

【解析】本题主要考查中和滴定。

(1)碘遇淀粉变蓝，步骤①加入的指示剂是淀粉溶液。

(2)步骤①反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2。

(3)步骤③当待测液由蓝色变为无色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，Cl2～2Na2S2O3，则废水中Cl2的物质的量浓度为(0.01000mol·L-1/2×20.00/10.00=0.01000mol·L-1。

(4) 滴定管未用标准溶液润洗，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度偏大。

(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度偏小。