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    【题目】Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是( )。

    A. Sr(OH)2溶解于水 B. SrSO4易溶于水

    C. BaSO4不溶于水 D. Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水

    【答案】B

    【解析】①说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强,A、D正确;②说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱,所以B错,C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种碳酸氢盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。

    回答下列问题：

    (1)物质A的名称是________________。

    (2)写出物质B的一种主要用途______________。

    (3)写出实验室制取气体B的化学方程式__________________________。

    写出工业上制取气体B的化学方程式__________________________。

    (4)写出反应的化学方程式：

    B→E______________________________。

    F→G____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，其中含有Cl－为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量为（　　）

    A. 0.6mol B. 0.7mol C. 1.2mol D. 1.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:

    第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

    第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

    第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

    第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

    已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

    盐

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    ——

    ——

    ——

    ——

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.l

    12.7

    14.5

    16.4

    ——

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

    回答下列问题：

    (1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为 ，反应温度不能高于35℃的理由是 ．

    (2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。

    (3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

    (4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。

    ① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号)

    a．使用容量瓶前检验它是否漏水

    b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

    d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

    e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

    ② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

    A. 铍的原子半径小于硼的原子半径

    B. 氯化铍难溶于水

    C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

    D. 单质铍与冷水反应迅速产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100mL 0.1mol/L 硫酸铁溶液和 100mL 0.2mol/L硫酸钠溶液中，SO42-的物质的量浓度之比是

    A. 1：2 B. 3：1 C. 3：2 D. 4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的（ ）

    A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

    B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

    C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

    D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ）

    A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解

    C. c点溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)

    D. b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：

    ①HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖固体

    ⑥Ca（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2（SO4）3

    （1）上述物质中属于电解质的有_________，非电解质的有____________。（填序号）

    （2）向⑦中逐滴滴加①的水溶液，看到的现象___________________________________。

    （3）②在水溶液中的电离方程式为___________________________________。

    （4）向⑩中滴加少量⑧的水溶液，反应离子方程式________________________________。

    （5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_________________________。

    （6）药物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐，也可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。 （已知： ）

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