【题目】检验SO2中是否含有CO2应采用的方法有
A. 通过石灰水 B. 通过品红溶液
C. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水 D. 先通过足量溴水溶液，再通过石灰水
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【题目】【河南省2017届诊断卷（A）】金属钛（Ti）具备硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如下：
回答下列有关问题：
（l）钛铁矿精矿中加入硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和硫酸亚铁，则FeTiO3中Ti的化合价为__价。
（2）流程图中加入“铁屑”的目的是_______（填字母）。
A．防Fe2＋氧化 B．与Fe3＋反应 C．防Fe2＋水解 D．防Fe3＋水解
（3）溶液I经“操作a”可得固体副产品甲，则操作a的名称包括冷却、________，副产品甲的化学式是______。
（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则向溶液II中加入水，加热时的化学方程式为_____。
（5）操作b为煅烧，则中间产品乙的化学式为_______。
（6）已知气体丙是一种有毒气体，写出中间产品乙与氯气、焦炭反应的化学方程式______。
（7）在800～1000℃时，应用如图装置电解TiO2也可制得海绵钛。装置图中e 是电源的_____极，阴极的电极反应式为__________。
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【题目】[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I)=_________________ mol·L1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（7）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
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【题目】北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述：“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，擣（同“捣”）作屑.欲食，辄投水中，即成醋尔.”下列有关醋的主要成分乙酸的说法中正确的是
A. 是一元酸 B. 0.lmol/L乙酸溶液的pH=l
C. 与乙醇反应时O-H键断裂 D. 含有双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色
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【题目】【河南省2017届诊断卷（A）】铜及其化合物是一类重要的物质。回答下列有关问题：
（l）某试管底部附着一层致密的铜，向其中滴加10 mL 稀硫酸时，无明显现象，再加入0.1g KNO3, 振荡，可观察到有气泡生成，除此外还可观察到的现象是__________，生成的气体是___（填化学式）。
（2）铜与浓硫酸加热反应，实验结束后观察到试管底部有黑色物质形成，溶液呈蓝色，通过检验知该黑色物质为Cu2S。写出浓硫酸与Cu反应生成Cu2S的化学方程式：___________。
（3）工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）、空气，在铜基催化剂作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。
写出CO2和H2生成甲醇等气态产物的热化学方程式：________________。
（4）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的碳的氧化物。铜液吸收CO的化学方程式为
Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H
① 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______（填字母）。
a．增压 b．增加NH3的浓度 c．增大Cu(NH3)2Ac浓度
d．降温 e．减小[Cu(NH3)3CO]Ac浓度
② 合成氨反应中，在不增减反应物或生成物的情况下，不断改变反应条件，反应速率与时间的关系如图所示：
t4～t5改变的条件可能是__________，H2转化率最高的时间段是________。若某温度下，3xmolH2和xmolN2反应，在1L的密闭容器中, H2的最高转化率为50%，则该温度下2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的平衡常数K=_____（保留两位小数）。
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【题目】关于苯甲酸的重结晶实验，其结论或解释错误的是
选项 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论或解释 |
A | 常温溶解 | 苯甲酸几乎不溶 | 苯甲酸常温时不溶于水或微溶于水 |
B | 加热溶解 | 苯甲酸完全溶解 | 温度升高，苯甲酸溶解度增大 |
C | 趁热过滤 | 过滤时伴有晶体析出 | 此晶体为杂质所形成 |
D | 冷却结晶，滤出晶体 | 针状晶体 | 针状晶体为苯甲酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】(1)选择适当化学试剂除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)，使目标物质得到提纯；
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
① | 苯(苯酚) | ______ | ______ |
② | 乙炔（硫化氢） | ______ | ______ |
(2)给下列有机物命名：
①
__________；
②
_____________。
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【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
(1)配制80 mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液：
①通过计算，需用量筒量取18mol/L的浓硫酸的体积为__________mL。
②在配置稀硫酸的过程中，所需要的实验仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、__________、________。
③下列操作能造成所配溶液的物质的量浓度偏大的是________。
A.转移溶液时不慎有少量液体洒在容量瓶外面
B.转移前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时，眼睛俯视刻度线
D.定容后，上下摇匀后液面下降，补充少量水
(2)用量筒量取25.0mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液加入锥形瓶中；并称取a g己除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使H2SO4全部参加反应，a的数值至少为__________；
(3)往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。读数时除恢复至室温外，还要注意：___________________，且该步骤应选用______________(填序号)的量筒。
A.100mL B.200 mL C.500 mL D.1000mL
(4)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____________(用V表示)，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果____________。(题“偏大”、“ 偏小”或“无影响”)。
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