精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】检验SO2中是否含有CO2应采用的方法有

A. 通过石灰水 B. 通过品红溶液

C. 先通过小苏打溶液,再通过石灰水 D. 先通过足量溴水溶液,再通过石灰水

【答案】D

【解析】A. 二者均能使石灰水先变浑浊后澄清,A错误;B. 通过品红溶液只能检验SO2,不能检验CO2,B错误;C. 先通过小苏打溶液,SO2被吸收生成CO2,不能检验SO2中是否含有CO2,C错误;D. 先通过足量溴水溶液,SO2被吸收,再通过石灰水检验CO2,D正确,答案选D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【河南省2017届诊断卷(A)】金属钛(Ti)具备硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀,被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如下:

回答下列有关问题:

(l)钛铁矿精矿中加入硫酸除生成TiOSO4外,还生成水和硫酸亚铁,则FeTiO3中Ti的化合价为__价。

(2)流程图中加入“铁屑”的目的是_______(填字母)。

A.防Fe2+氧化 B.与Fe3+反应 C.防Fe2+水解 D.防Fe3+水解

(3)溶液I经“操作a”可得固体副产品甲,则操作a的名称包括冷却、________,副产品甲的化学式是______。

(4)已知钛酸难溶于水,其化学式为H2TiO3。则向溶液II中加入水,加热时的化学方程式为_____。

(5)操作b为煅烧,则中间产品乙的化学式为_______。

(6)已知气体丙是一种有毒气体,写出中间产品乙与氯气、焦炭反应的化学方程式______。

(7)在800~1000时,应用如图装置电解TiO2也可制得海绵钛。装置图中e 是电源的_____极,阴极的电极反应式为__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

.准备标准溶液

a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。

b.配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液,备用。

.滴定的主要步骤

a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液(过量),使I完全转化为AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d.用0.1000 mol·L1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:

实验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

f.数据处理。

回答下列问题:

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是___________________________________。

(4)b和c两步操作是否可以颠倒________________,说明理由________________________。

(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL,测得c(I)=_________________ mol·L1

(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为________________________。

(7)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果_______________。

若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述:“乌梅去核,一升许肉,以五升苦酒渍数日,曝干,擣(同“捣”)作屑.欲食,辄投水中,即成醋尔.”下列有关醋的主要成分乙酸的说法中正确的是

A. 是一元酸 B. 0.lmol/L乙酸溶液的pH=l

C. 与乙醇反应时O-H键断裂 D. 含有双键,可使溴的四氯化碳溶液褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【河南省2017届诊断卷(A)】铜及其化合物是一类重要的物质。回答下列有关问题:

(l)某试管底部附着一层致密的铜,向其中滴加10 mL 稀硫酸时,无明显现象,再加入0.1g KNO3, 振荡,可观察到有气泡生成,除此外还可观察到的现象是__________,生成的气体是___(填化学式)。

(2)铜与浓硫酸加热反应,实验结束后观察到试管底部有黑色物质形成,溶液呈蓝色,通过检验知该黑色物质为Cu2S。写出浓硫酸与Cu反应生成Cu2S的化学方程式:___________。

(3)工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)、空气,在铜基催化剂作用下,可合成甲醇。已知:25℃,101kPa下:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol;

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-676kJ/mol。

写出CO2和H2生成甲醇等气态产物的热化学方程式:________________。

(4)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的碳的氧化物。铜液吸收CO的化学方程式为

Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H

如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是______(填字母)。

a.增压 b.增加NH3的浓度 c.增大Cu(NH3)2Ac浓度

d.降温 e.减小[Cu(NH3)3CO]Ac浓度

合成氨反应中,在不增减反应物或生成物的情况下,不断改变反应条件,反应速率与时间的关系如图所示:

t4~t5改变的条件可能是__________,H2转化率最高的时间段是________。若某温度下,3xmolH2和xmolN2反应,在1L的密闭容器中, H2的最高转化率为50%,则该温度下2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的平衡常数K=_____(保留两位小数)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于苯甲酸的重结晶实验,其结论或解释错误的是

选项

实验步骤

实验现象

结论或解释

A

常温溶解

苯甲酸几乎不溶

苯甲酸常温时不溶于水或微溶于水

B

加热溶解

苯甲酸完全溶解

温度升高,苯甲酸溶解度增大

C

趁热过滤

过滤时伴有晶体析出

此晶体为杂质所形成

D

冷却结晶,滤出晶体

针状晶体

针状晶体为苯甲酸

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知C(石墨)→C(金刚石)-Q ,则可以判断

A. 金刚石比石墨稳定 B. 石墨比金刚石稳定 C. 一样稳定 D. 无法判断

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)选择适当化学试剂除去下列物质所含杂质(括号内为杂质),使目标物质得到提纯;

混合物

试剂

分离方法

苯(苯酚)

______

______

乙炔(硫化氢)

______

______

(2)给下列有机物命名:

__________

_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25℃101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示:

该实验的主要操作步骤如下:

(1)配制80 mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液:

①通过计算,需用量筒量取18mol/L的浓硫酸的体积为__________mL

②在配置稀硫酸的过程中,所需要的实验仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________________

③下列操作能造成所配溶液的物质的量浓度偏大的是________

A.转移溶液时不慎有少量液体洒在容量瓶外面

B.转移前,容量瓶中有少量蒸馏水

C.定容时,眼睛俯视刻度线

D.定容后,上下摇匀后液面下降,补充少量水

(2)用量筒量取25.0mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液加入锥形瓶中;并称取a g己除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使H2SO4全部参加反应,a的数值至少为__________

(3)往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。读数时除恢复至室温外,还要注意:___________________,且该步骤应选用______________(填序号)的量筒。

A.100mL B.200 mL C.500 mL D.1000mL

(4)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____________(V表示),若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果____________(偏大偏小无影响”)

查看答案和解析>>

同步练习册答案