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    【题目】关于苯甲酸的重结晶实验，其结论或解释错误的是

    选项

    实验步骤

    实验现象

    结论或解释

    A

    常温溶解

    苯甲酸几乎不溶

    苯甲酸常温时不溶于水或微溶于水

    B

    加热溶解

    苯甲酸完全溶解

    温度升高，苯甲酸溶解度增大

    C

    趁热过滤

    过滤时伴有晶体析出

    此晶体为杂质所形成

    D

    冷却结晶，滤出晶体

    针状晶体

    针状晶体为苯甲酸

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】过滤时，温度降低，苯甲酸溶解度较小，可能有部分为苯甲酸结晶析出，所以过滤时析出的晶体不一定是杂质，故C错误。

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    ②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol1

    ③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 k J·mol1

    回答下列问题：

    （1）CO的燃烧热为_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

    （2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_______。

    （3）为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/(10-4mol/L)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/(10-3mol/L)

    3.60

    3.05

    2.28

    2.75

    2.70

    2.70

    ①前2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________,此温度下，该反应的平衡常数K＝________。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

    A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．气体密度不变 D．容器内气体压强不变

    ③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________ ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为_________ 。

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