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    【题目】由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1-丁炔，其过程中先后发生的反应类型是

    ①取代 ②加成 ③消去 ④加聚

    A. ①③④ B. ③②① C. ③②③ D. ①②③

    【答案】C

    【解析】1-溴丁烷在氢氧化钠的醇溶液中加热生成1-丁烯，1-丁烯与溴水加成生成1，2-二溴丁烷，1，2-二溴丁烷再在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成1-丁炔，先后发生的反应有消去、加成、消去，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质可通过化合反应直接制得到的是（　　）

    ①Cu（OH）2 ②Ba（OH）2 ③H2SiO3 ④H2SO4

    A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。下列关于实验现象的分析不正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    甲烷与氯气反应

    苯酚与溴水反应

    银镜反应

    制备乙酸乙酯

    现象

    量筒中未出现油状液体

    试管中未看到白色沉淀

    试管中有黑色沉淀，但未出现银镜

    NaOH溶液中未看到油状液体

    原因

    甲烷与氯气未反应

    苯酚浓度较大

    反应未生成单质银

    产物水解

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现用98%浓硫酸（ρ=1.84 g/mL）配制200 mL氢离子浓度为1.00 mol/L的稀硫酸，下列有关的说法正确的是（ ）

    A. 需要量取浓硫酸的体积为21.7 mL

    B. 将浓硫酸沿玻璃棒缓慢的加入容量瓶中

    C. 若洗涤装浓硫酸的量筒并转移到容量瓶中，则浓度偏大

    D. 在量取浓硫酸时，若皮肤上沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的(　 　)

    A. 酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

    B. 将NaOH溶液，逐滴加入FeCl3溶液，可制备氢氧化铁胶体

    C. 硫酸、氢氧化钠、氯化钠均为强电解质，都属于离子化合物

    D. 离子键一定只存在于离子化合物中，共价键不一定只存在于共价化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【河南省2017届诊断卷（A）】铜及其化合物是一类重要的物质。回答下列有关问题：

    （l）某试管底部附着一层致密的铜，向其中滴加10 mL 稀硫酸时，无明显现象，再加入0.1g KNO3, 振荡，可观察到有气泡生成，除此外还可观察到的现象是__________，生成的气体是___（填化学式）。

    （2）铜与浓硫酸加热反应，实验结束后观察到试管底部有黑色物质形成，溶液呈蓝色，通过检验知该黑色物质为Cu2S。写出浓硫酸与Cu反应生成Cu2S的化学方程式：___________。

    （3）工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）、空气，在铜基催化剂作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；

    CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。

    写出CO2和H2生成甲醇等气态产物的热化学方程式：________________。

    （4）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的碳的氧化物。铜液吸收CO的化学方程式为

    Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H

    ① 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______（填字母）。

    a．增压 b．增加NH3的浓度 c．增大Cu(NH3)2Ac浓度

    d．降温 e．减小[Cu(NH3)3CO]Ac浓度

    ② 合成氨反应中，在不增减反应物或生成物的情况下，不断改变反应条件，反应速率与时间的关系如图所示：

    t4～t5改变的条件可能是__________，H2转化率最高的时间段是________。若某温度下，3xmolH2和xmolN2反应，在1L的密闭容器中, H2的最高转化率为50%，则该温度下2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的平衡常数K=_____（保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）

    A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

    B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

    C.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

    D.C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（　　）

    A. 铁与稀硫酸：2Fe +6H+=2Fe3＋+3H2↑

    B. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2 +CO32－= CaCO3↓+2OH－

    C. 大理石溶于醋酸溶液的反应：CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

    D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+＋3H2OFe（OH）3↓＋3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    (1)氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______，碘是______ (填颜色)固体物质。

    (2)牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程___________。此外氰离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏己经普遍使用。

    (3)碘被称为“智力元素”，磺酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式_____________。

    (4)电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在—定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

    步骤⑤的操作名称____________________。

    (5)己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

    用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，I-被氧化为I2。然后用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O5标准溶液bmL。可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________。

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