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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. 用白磷作包装食品的脱氧剂 B. 食品保鲜膜能减缓食品中水分的蒸发

    C. 用液氨作制冷剂冷藏物品 D. 用臭氧对医疗器械进行消毒

    【答案】A

    【解析】

    A. 白磷着火点低，容易自燃，所以不宜用白磷作包装食品的脱氧剂，故A错误；B. 食品保鲜膜用的是聚乙烯塑料不通透，密封效果好，能减缓食品中水分的蒸发，故B正确；C. 液氨挥发为气体需要吸收热量，所以可以用作制冷剂冷藏物品，故C正确；D. 臭氧具有强氧化性，可以用于对医疗器械进行消毒，故D正确；答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：

    ①HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖固体

    ⑥Ca（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2（SO4）3

    （1）上述物质中属于电解质的有_________，非电解质的有____________。（填序号）

    （2）向⑦中逐滴滴加①的水溶液，看到的现象___________________________________。

    （3）②在水溶液中的电离方程式为___________________________________。

    （4）向⑩中滴加少量⑧的水溶液，反应离子方程式________________________________。

    （5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_________________________。

    （6）药物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐，也可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。 （已知： ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。

    I.研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。

    已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1

    为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 _____________。

    II.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。

    (1)该反应的反应热△H _______ 0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1______P2（填“＞”或“＜”）。

    (2)该反应化学平衡常数表达式为___________。

    (3)下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是______________。

    A.容器内气体压强不再变化 B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1

    C.容器内的密度不再变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

    E.容器内各组分的质量分数不再变化

    (4)某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡______(填字母)。

    A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动

    III.依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。

    (5)负极电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。

    （1）Ｂ的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为 ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是 。F元素原子的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .

    （2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由 。

    （3）A、Ｇ形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为 cm。

    (4)在1.0l×105Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为(写化学式) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表：

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    700

    700

    750

    达平衡时间/min

    40

    5

    30

    n(D)平衡/ mol

    1.5

    1.5

    1

    化学平衡常数

    K1

    K 2

    K 3

    下列说法正确的是

    A．K 3＞K 2＝K 1

    B．实验Ⅱ可能使用了催化剂

    C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍

    D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是

    A. K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B. Na＋、SO42－、K＋、Cl－

    C. Na＋、H＋、Fe2＋、NO3－ D. Ba2＋、Na＋、OH－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 (　 　)

    A. 6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+

    B. 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

    C. 14 g氮气中含有7NA个电子

    D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【淄博市2017届仿真模拟（打靶卷）】CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(t)的关系曲线如右图。下列说法正确的是

    A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量

    B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr

    C．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

    D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【衡水中学2017年高考押题卷】利用H2和O2制备H2O2的原理为

    ① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2

    巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是

    A．ΔH2>0

    B．B为H2和O2制备H2O2的催化剂

    C．反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能

    D．H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0

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