[题目]KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O.下列说法正确的是A. 还原产物只有12.氧化产物只有K2SO4 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:4C. 3molH2S可还原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3发生反应.转移25NA个e- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是

A. 还原产物只有12，氧化产物只有K2SO4 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4

C. 3molH2S可还原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3发生反应，转移25NA个e-

【答案】B

【解析】A、反应中I元素化合价分别从－1价、+5价变为0价，S元素化合价从－2价变为+6价，因此单质碘既是氧化产物，也是还原产物，K2SO4是氧化产物，A错误；B、碘化钾和H2S是还原剂，碘酸钾是氧化剂，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4，B正确；C、根据电子得失守恒可知3molH2S可还原的KIO3，C错误；D、2.5molKIO3发生反应，转移2.5mol×5＝12.5mol电子，D错误，答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（）

A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解

C. c点溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)

D. b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有下列十种物质：

①HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖固体

⑥Ca（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2（SO4）3

（1）上述物质中属于电解质的有_________，非电解质的有____________。（填序号）

（2）向⑦中逐滴滴加①的水溶液，看到的现象___________________________________。

（3）②在水溶液中的电离方程式为___________________________________。

（4）向⑩中滴加少量⑧的水溶液，反应离子方程式________________________________。

（5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_________________________。

（6）药物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐，也可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。（已知：）

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【题目】下列属于合金的是

A. 不锈钢餐具 B. 大理石地板 C. 石墨棒电极 D. 水银温度计

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【题目】抗肿瘤用化学品氨基酮戊酸（H2NCH2COCH2CH2COOH），下列有关说法错误的是（）

A. 含有5种官能团 B. 具有酸性、碱性

C. 可以发生取代、加成、还原、氧化反应 D. 能溶于水

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【题目】在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是

A. 分子数目：①=②=③ B. 质量关系：①<③<②

C. 压强关系：①>③>② D. 原子数目：②>③>①

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。

I.研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1

为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 _____________。

II.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。

(1)该反应的反应热△H _______ 0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1______P2（填“＞”或“＜”）。

(2)该反应化学平衡常数表达式为___________。

(3)下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是______________。

A.容器内气体压强不再变化 B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1

C.容器内的密度不再变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.容器内各组分的质量分数不再变化

(4)某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡______(填字母)。

A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动

III.依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。

(5)负极电极反应式为____________。

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【题目】已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。

（1）Ｂ的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是。F元素原子的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .