Question

恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．下列说法正确的是（　　）

• A、该反应的平衡常数表达式K=

  c(H2O)

  c(H2)

• B、若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
• C、若Na₂SO₄足量，改变起始充入H₂的浓度，达平衡时H₂的转化率不变
• D、若初始时投入2.84gNa₂SO₄与一定量H₂，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na₂SO₄的转化率为55%

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、化学平衡常数=生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比（注意是平衡时的浓度，且不适用于固体）；
B、反应前后气体的体积不变，所以反应体系中的压强始终不变；
C、改变起始充入H₂的浓度相当于改变体系的压强，根据压强对该反应是否有影响判断；
D、根据固体质量的变化量计算反应的硫酸钠，根据转化率公式计算其转化率．

解答： 解：A、该反应的平衡常数表达式K=

c4(H2O)

c4(H2)

，故A错误；
B、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以无论该反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故B错误；
C、改变起始充入H₂的浓度相当于改变体系的压强，增大或减小压强，只改变化学反应速率不影响平衡的移动，所以达平衡时H₂的转化率不变，故C正确；
D、设反应了硫酸钠xg
Na₂SO₄（s）+4H₂（g）=Na₂S（s）+4H₂O（g） 固体质量减少．
   142g                                         64g
    xg                                        2.84g-2.264g
x=1.278
Na₂SO₄的转化率=

1.278g

2.84g

×100%=45%，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素，易错选项是C，把氢气浓度的变化转变为压强的变化来分析解答C选项，题目难度中等．