Question

将31.2g的KOH和KHCO₃的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g．若原混合物中KOH和KHCO₃的物质的量分别为amol和bmol，则a与b的关系为（　　）

• A、a＜b
• B、a=b
• C、a＞b
• D、无法确定

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：二者在密闭容器中加热，发生的反应为KOH+KHCO₃=K₂CO₃+H₂O，
假设二者恰好反应，固体质量减少的质量分数=

18

76+100

×100%=10.23%，
实际上完全反应后固体质量减少的质量分数=

3.85g

31.2g

×100%=12.34%＞10.23%，说明碳酸氢钾过量，据此分析解答．

解答： 解：二者在密闭容器中加热，发生的反应为KOH+KHCO₃

250℃  .

K₂CO₃+H₂O↑，
假设二者恰好反应，固体质量减少的质量分数=

18

76+100

×100%=10.23%，
实际上完全反应后固体质量减少的质量分数=

3.85g

31.2g

×100%=12.34%＞10.23%，说明碳酸氢钾过量，则b＞a，
故选A．

点评：本题考查混合物的有关计算，根据固体减少质量分数确定二者关系即可解答，化繁为简，题目难度中等．