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    在11.8g铁铜混合物中加入足量的硝酸，得到硝酸唯一的还原产物NO的物质的量为0.2mol，充分反应后向混合液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀的质量为（单位：g）（　　）
    A、18B、20C、22D、24
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：铁铜混合物中加入足量的硝酸生成硝酸铁、硝酸铜，向反应后的混合液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，根据电荷守恒可知：金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，再根据电子转移守恒计算n（OH-），而沉淀质量=金属质量+氢氧根离子的质量．
    解答： 解：铁铜混合物中加入足量的硝酸生成硝酸铁、硝酸铜，向反应后的混合液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终得到沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，根据电荷守恒可知：金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，根据电子守恒可知n（OH-）=
    0.2mol×(5-2)
    1
    =0.6mol，故最终沉淀质量=11.8g+0.6mol×17g/mol=22g，
    故选C．
    点评：本题考查混合物计算，难度中等，本题采取守恒法计算，简化解题过程，也可以利用方程进行计算，但相对繁琐．
    练习册系列答案
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    下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是（　　）
    A、称量时将NaOH固体时用的砝码生锈
    B、将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长
    C、选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    D、在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

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     （1）第一步，将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是
     
    ．
    （2）第二步，向溶液中加入过量
     
    （填化学式）溶液，使SO42-转化为沉淀，反应的化学方程式为
     
    ；然后加入过量的碳酸钠溶液可除去
     
    （填离子符号）离子，写出发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）第三步，混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：
    ①
     
    ；②
     

    （4）第四步，向滤液中加入盐酸适量，写出发生反应的化学方程式
     
    ，当溶液中发生
     
    现象时，说明盐酸已适量．
    （5）实验室中加热灼烧固体时，被加热的固体应盛在什么仪器中，写出该仪器的名称
     
    ．

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    某1mol链烃A，在一定条件下完全裂化成1mol烷烃B和1mol烯烃C，生成的混合气体对H2的相对密度为14.5．通过计算判断：烷烃B和烯烃C可能各是什么？

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    有氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解．若将2ag这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（　　）
    A、0.8g
    B、1.6ag
    C、（2a-3.2）g
    D、（2a-1.6）g

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    当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗O2的量和生成的CO2的量都不变的是（　　）
    A、乙烯　　乙醛
    B、乙炔　　乙二醇
    C、甲烷　  甲醇
    D、甲烷　  乙醇

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    将31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g．若原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为amol和bmol，则a与b的关系为（　　）
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    如图所示，A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A为难熔的金属氧化物，可用作耐火材料．B为黑色晶体．它们之间的相互关系如下：

    （1）请写出下列物质的化学式：B
     
    、F
     
    ；
    （2）请写出反应①、⑤的化学方程式：①
     
    、⑤
     
    ；
    （3）写出反应⑨的离子方程式
     
    ；
    （4）反应⑧除生成G外，还生成的另一溶质是
     
    （填化学式），写出该溶质的一种用途
     
    ．

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    已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）
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    D、2mol H-F键的键能比1mol H-H键和1mol F-F键的键能之和大270 kJ

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