Question

某烷烃A与炔烃B的混合气体1mol的质量为25.6g，取标准状况下的此混合气体6.72L通入足量的溴水中，结果溴水质量增加4.8g，通过计算推导A、B的分子式及体积比

 

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Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：1molA和B的质量为25.6g，则混合气体的平均摩尔质量为25.6g/mol，由于烯烃的相对分子质量最小为28（C₂H₄），小于25.6的一定为烷烃，该烷烃一定为CH₄；
取6.72L标准状况下的此混合气体通入足量溴水中，结果溴水质量增加4.8g，4.8g为炔烃的质量，根据平均摩尔质量计算出混合气体的质量，然后计算出甲烷的质量、物质的量，从而得出炔烃的物质的量，然后计算出炔烃的摩尔质量，写出B的分子式，最后计算出体积之比．

解答： 解：某烷烃A和炔烃B的混合气体物质的量为1mol，质量为25.6g，则混合气体的平均摩尔质量为：

25.6g

1mol

=25.6g/mol，
炔烃中，相对分子量最小的为乙炔，其相对分子量为26，所以混合烃中一定含有甲烷，
标况下6.72L混合气体的物质的量为：

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，0.3mol混合气体的质量为：25.6g/mol×0.3g=7.68g，
取6.72L标准状况下的此混合气体通入足量溴水中，结果溴水质量增加4.8，溴水增加的质量为炔烃的质量，
则甲烷的质量为：7.68g-4.8g=2.88g，
混合气体中甲烷的物质的量为：

2.88g

16g/mol

=0.18mol，
则炔烃的物质的量为：0.3mol-0.18mol=0.12mol，
炔烃的摩尔质量为：

4.8g

0.12mol

=40g/mol，炔烃的相对分子量为40，设炔烃分子式为C_nH_2n-2，则14n-2=40，n=3，
该炔烃为丙炔，其分子式为：C₃H₄；
相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，则甲烷与丙炔的体积之比为：0.18mol：0.12mol=3：2，
故答案为：CH₄、C₃H₄，3：2．

点评：本题考查了有机物分子式的计算、有机物命名等知识，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确有机物命名原则，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．