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    纳米材料的表面微 粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为（　　）
    A、7：8B、13：14
    C、25：26D、26：27
    考点：晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：根据图示数出纳米材料表面微粒数和总微粒数计算这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值．
    解答： 解：由NaCl的晶胞图可知，NaCl的晶胞为正立方体结构，立方体的体心只有一个Na+，而其它的离子都处在立方体的面上，晶胞中的总原子数为27个，而表面上就有26个，这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为26：27，
    故选：D．
    点评：本题考查物质结构和性质、晶胞的结构分析，题目难度中等，注意氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形，但不是晶胞．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

     已知粗盐中含有泥沙，硫酸钠、氯化钙杂质，在进行提纯的过程中，某学生设计了如图所示的实验操作．回答下列问题：
     （1）第一步，将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是
     
    ．
    （2）第二步，向溶液中加入过量
     
    （填化学式）溶液，使SO42-转化为沉淀，反应的化学方程式为
     
    ；然后加入过量的碳酸钠溶液可除去
     
    （填离子符号）离子，写出发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）第三步，混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：
    ①
     
    ；②
     

    （4）第四步，向滤液中加入盐酸适量，写出发生反应的化学方程式
     
    ，当溶液中发生
     
    现象时，说明盐酸已适量．
    （5）实验室中加热灼烧固体时，被加热的固体应盛在什么仪器中，写出该仪器的名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g．若原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为amol和bmol，则a与b的关系为（　　）
    A、a＜bB、a=b
    C、a＞bD、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A为难熔的金属氧化物，可用作耐火材料．B为黑色晶体．它们之间的相互关系如下：

    （1）请写出下列物质的化学式：B
     
    、F
     
    ；
    （2）请写出反应①、⑤的化学方程式：①
     
    、⑤
     
    ；
    （3）写出反应⑨的离子方程式
     
    ；
    （4）反应⑧除生成G外，还生成的另一溶质是
     
    （填化学式），写出该溶质的一种用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
    C、pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
    D、将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（　　）
    A、0.2mol
    B、0.6mol
    C、0.8mol
    D、1.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铅蓄电池的总反应PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是（　　）
    A、如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生
    B、铅蓄电池充电时，阳极电极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
    C、铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸
    D、铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）
    A、44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量
    B、1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ
    C、相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量
    D、2mol H-F键的键能比1mol H-H键和1mol F-F键的键能之和大270 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应该采用的方法是（　　）
    A、加入NaHCO3
    B、加入AgNO3固体
    C、加入FeCl3固体
    D、降温

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