Question

【题目】工业上常用FeCl3溶液制印刷电路板并再生，主要过程如下：

腐蚀Cu:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；

然后回收Cu:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；

再生FeC13:2FeC12+C12=2FeC13。

将某电路板上的Cu腐蚀完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。全过程忽略体积的变化。

回答下列问题：

（1）画出Cl原子结构示意图：________________；

（2）将Cu腐蚀一半时，溶液中的金属阳离子有：_______________；此时c（Cl-）为：____________mol/L；

（3）腐蚀的Cu的总物质的量为：______________mol；

（4）再生FeC13时，溶液由___________色最终变为___________色；消耗的Cl2在标准状况下的体积至少为：________________L。

Answer 1

【答案】

（1）；

（2）Fe2+、Fe3+、Cu2+；6；

（3）0.5；（4）浅绿、黄；16.8。

【解析】

试题分析：（1）Cl为17号元素，原子结构示意图为，故答案为：；

（2）根据方程式2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12，将Cu腐蚀一半时，溶液中的金属阳离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+，反应过程中c（Cl-）不变，0.5L2mol/LFeCl3中c（Cl-）=2mol/L×3=6 mol/L，故答案为：Fe2+、Fe3+、Cu2+；6；

（3）0.5L2mol/LFeCl3中FeCl3的物质的量=0.5L×2mol/L=1mol，根据方程式2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12，分数的Cu的总物质的量=×1mol =0.5mol，故答案为：0.5；

（4）再生FeC13时发生2FeC12+C12=2FeC13，溶液由浅绿色最终变为黄色；根据2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12生成FeC121mol，CuCl20.5mol、根据Fe+ CuCl2=Cu+ FeCl2生成FeC120.5mol，生成FeC12的总物质的量为1.5mol、根据2FeC12+C12=2FeC13，消耗的Cl2在标准状况下的体积=×1.5mol ×22.4L/mol=16.8L，故答案为：浅绿、黄；16.8。