练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】高铁酸钠(Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为：Fe3+ + OH—+ Cl2 → FeO42—+ Cl— + H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的系数是

    A．4 B．6 C．8 D．10

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：反应Fe3++OH-+Cl2→FeO42-+Cl-+H2O中，铁元素化合价：+3价→+6，化合价升高了3价；氯元素化合价：0→-1，Cl2参加反应，化合价降低了1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe3+的化学计量数为2、Cl2的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl-的计量数为6，即2Fe3++OH-+3Cl2→2FeO42-+6Cl-+H2O，根据电荷守恒，OH-的计量数为16，根据氢原子守恒，水的化学计量数为为：=8，故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法不能达到实验目的的是

    A. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体

    B. 用溴水鉴别CH4和C2H4两种气体

    C. 加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3

    D. 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定有Fe2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，9.03×1023个NH3分子所占的体积为 L，含 moL氢原子， moL质子。

    （2）同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为 ，体积之比为 。

    （3）某气体X在标准状况下的密度为2.5g·L－1，则该气体的摩尔质量为 ，28g X气体所含有的分子数为 。

    （4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为 mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L

    （5）75mL 2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的个数与 mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的个数相等。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ ）

    A. 价格便宜 B. 烹饪的食物中留有铁元素

    C. 导热性好 D. 熔点高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示：

    阳离子

    、、

    阴离子

    、、

    请根据下列叙述回答问题：

    （1）C的化学式为_________________。

    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______________，该反应的化学反应方程式为___________________．

    （3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．

    ①B的化学式为____________，鉴别溶液中B的阴离子的方法是___________________．

    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在合成氨时，可以提高H2转化率的措施（　　）

    A. 延长反应时间 B. 充入过量H2 C. 充入过量N2 D. 升高温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：


    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按以下合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_________气体，继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________；

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是_________；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是_________；

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是____________（填入正确选项前的字母）；

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是_____________（填入正确选项前的字母）：

    A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用FeCl3溶液制印刷电路板并再生，主要过程如下：

    腐蚀Cu:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；

    然后回收Cu:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；

    再生FeC13:2FeC12+C12=2FeC13。

    将某电路板上的Cu腐蚀完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。全过程忽略体积的变化。

    回答下列问题：

    （1）画出Cl原子结构示意图：________________；

    （2）将Cu腐蚀一半时，溶液中的金属阳离子有：_______________；此时c（Cl-）为：____________mol/L；

    （3）腐蚀的Cu的总物质的量为：______________mol；

    （4）再生FeC13时，溶液由___________色最终变为___________色；消耗的Cl2在标准状况下的体积至少为：________________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

    A. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

    B. Ⅲ装置后缺少干燥装置

    C. Ⅱ 装置中玻璃管内有水冷凝

    D. CuO没有全部被还原

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案