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    17．现有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液中一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“-”表示观察不到明显变化．
    ABCDEFG
    A------↓
    B-----↓↓
    C---↓-↓↓
    D--↓-↓↓↓
    E---↓-↓-
    F-↓↓↓↓-↓
    G↓↓↓↓-↓-
    试写出有关物质的化学式：A：KCl，C：MgCl2，E：Cu（NO3）2，G：AgNO3．

    分析 该题由于物质较多容易在推断时混乱，建议采用对应法求解，即把其中物质的两两结合找特征物质，此题的特征物质是A只生成一种沉淀，然后依此为突破口，按提供的表格对照即可找到答案．

    解答 解：（1）由于A是与其它物质反应时只生成一种沉淀，则可判断该物质是氯化钾，而与氯化钾反应时只有硝酸银能与其反应生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3，然后再找到其它物质的沉淀特征，对剩余五种物质的特点进行分析，如只有E不与G反应，E是硝酸钙，以此类推进行判断分析即可得到：B：Na2SO4，C：MgCl2，D：Na2CO3，E：Ca（NO3）2，F：Ba（OH）．
    故答案为：KCl、MgCl2、Cu（NO3）2、AgNO3．

    点评 此题是一道推断题，物质设计的较多，解题的关键是对七种物质间的反应及现象的掌握，另外找这种题目的突破口并顺藤摸瓜也是解题的关键点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．4.6g金属钠投入到100g水中，所得溶液的密度为1g•mL-1．
    （1）生成的气体在标准状况下的体积为2240mL．
    （2）列式计算所得溶液的物质的量浓度2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Na2O+H2O=2NaOHB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    C．2Na+Cl2=2NaClD．Cl2+2KI=2KCl+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（　　）
    A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-
    C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
    D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
    ①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
    ②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生．
    ③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    （1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化学式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
    （2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（包括现象和结论）．取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确定各自成分，某同学设计了如图实验：

    已知，气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥．则：气体A是CO2；未知酸溶液是HCl；组成白色粉末的两种盐是K2CO3和KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （2）本实验用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有500 mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）需要使用玻璃棒的操作有①②③④ （填序号），其中②的作用为引流．
    （4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）偏低．
    ②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液润洗偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
    步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
    步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
    步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯．
    步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品．
     苯 溴 溴苯
     密度/gcm-3 0.88 3.10 1.50
     沸点/℃ 80 59 156
     水中的溶解度 微溶 微溶微溶
    （1）a中制备溴苯反应的化学方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
    （2）b中的液溴不能快速加入是为了防止因反应放热而使C6H6、Br2挥发（填化学式），影响产率．
    （3）仪器c的作用是冷凝回流，d的作用是吸收HBr防污染防倒吸．
    （4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．已知某反应过程在不同条件下的能量变化情况如图所示（改变的条件仅为催化剂），下列判断错误的是（　　）
    A．反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ相比较，曲线Ⅱ使用了催化剂
    C．该反应可以表示为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△=0.91KJ•mol-1
    D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大

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