Question

11．4.6g金属钠投入到100g水中，所得溶液的密度为1g•mL^-1．
（1）生成的气体在标准状况下的体积为2240mL．
（2）列式计算所得溶液的物质的量浓度2mol/L．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算4.6g金属钠的物质的量，根据方程式计算生成氢气的物质的量、生成NaOH的物质的量，
（1）根据V=nVm计算氢气的体积；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$计算氢氧化钠溶液的浓度．

解答 解：4.6g金属钠的物质的量为$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，则：
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
   2        2      1
 0.2mol  n（NaOH）  n（H₂）
所以n（NaOH）=0.2mol，n（H₂）=0.1mol
（1）生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2240；
（2）所得NaOH溶液的物质的浓度是$\frac{0.2mol}{\frac{4.6g+100g-0.1mol×2g/mol}{1g/ml}×0.001L/ml}$=1.91mol/L，故答案为：2mol/L．

点评 本题主要考查根据方程式进行的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，清楚发生的反应是关键．