科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。有关该反应的说法正确的是
A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂
C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应
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科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 ( )
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( )
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸
A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在一定温度和压强下，将一只容积为15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下通入氧气。若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入氧气的体积为（ ）
A.3.75ml B.7.5ml C．10.5ml D．8.75ml
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科目：高中化学 来源：2017届江西省等六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+ 
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O (g) △H2
H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为 ( )
A. △H4＝
(△H1+△H2+3△H3 )
B.△H4＝
(3△H3－△H1－△H2)
C.△H4＝
(△H1+△H2－3△H3)
D.△H4＝
(△H1－△H2－3△H3)
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科目：高中化学 来源：2017届江西省等六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
根据下列实验现象，所得结论正确的是( )
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | 左烧杯中铁表面有气泡，右边铜表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
B | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 还原性：Cl－＜Br－＜I－ |
C | 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 | 溶解性AgCl＜AgBr＜Ag2S |
D | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 不能说明非金属性：Cl＞C＞Si |
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科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷（解析版） 题型：选择题
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
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科目：高中化学 来源：2017届四川省、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：填空题
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
（1） NaClO2的化学名称为____________。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42? | SO32? | NO3? | NO2? | Cl? |
c/（mol·L?1） | 8.35×10?4 | 6.87×10?6 | 1.5×10?4 | 1.2×10?5 | 3.4×10?3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化率________________（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐___________（填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率___________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。
（3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②反应ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常数K表达式为___________。
（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。
②已知下列反应：
SO2(g)+2OH? (aq)===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO? (aq)+SO32? (aq)===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2
CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42?(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH= _。
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