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    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

    B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：

    c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    D．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：

    c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1） 证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。

    （2） 步骤②加入过量H2O2的目的： 。

    （3） 步骤③中反应的离子方程式： 。

    （4） 步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。

    （5） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。

    （6） 该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

    （5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。

    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。

    a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸

    ③滴定到终点时的颜色为 色。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响 （ 填 “偏高、偏低或无影响” ）。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是( )

    ①分液 ②过滤 ③分馏 ④重结晶 ⑤渗析

    A．②⑤ B．②④ C．①② D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省等六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是( )

    A．Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐

    B．CaC2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2

    C．Si3N4的水解产物之一是H2SiO3

    D．PCl5的水解产物是HClO和PH3

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

    （1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式 。

    （2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。

    （3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液， 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。

    （4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

    a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

    b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

    c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；

    d. 重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。

    ①滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。

    ②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差)，其可能的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    制备下列物质的工业生产流程合理是

    A．由SO2制亚硫酸钠：

    B．由NaCl制漂粉精：

    C．由NH3制硝酸：

    D．由乙烯制乙酸：

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期初调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用于表示正确的是

    A．对羟基苯甲醛的结构简式：

    B．质量数为37的氯原子：

    C．NH4Br的电子式：

    D．二氧化碳分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.21周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间tl和t2的关系如下图所示，则下列关系正确的是（）

    A．pl>p2 B．pl<p2 C．m+n>p+q D．m+n<p+q

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省广元市苍溪县高三零诊理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

    （1）氮气分子中σ键和π键的比值为 ；基态铜原子的电子排布式为 ．

    （2）C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ；三种元素分别形成的最简单氢化物中属于非极性分子的是 （填化学式）．

    （3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为 ； 在NF3中，N原子的杂化轨道类型为 ．

    （4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示．金刚砂晶体类型为 ，每个C原子周围最近的C原子数目为 ，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚砂的密度为 g•cm﹣3（不需要化简）．

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