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    I．已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

    （1）B的结构简式是
     
    ；
    （2）A可能属于下列哪类物质
     
    ；
    a．醇          b．卤代烃         c．酚          d．羧酸
    （3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是
     
    ，D可以和银氨溶液反应，写出相应化学方程式
     
    ．反应②可表示为：G+NH3→F+HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：
     
    ．
    II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

    （4）甲的结构简式是
     
    ．由甲苯生成甲的反应类型是
     
    ．
    （5）乙中有两种含氧官能团，分别是
     
    、
     
    （写出名称），反应③的化学方程式是
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：Ⅰ．烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，令分子式CnH2n，则14n=28，解得n=2，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，则B为CH2=CH2．A可能为卤代烃或醇，发生消去反应生成乙烯，B→D发生氧化反应，（3）中反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，D可以和银氨溶液反应，则D为CH3CHO，B与HCl发生加成反应生成G，G为CH3CH2Cl，G与氨气发生取代反应生成F，据此解答；
    Ⅱ．由普鲁卡因的合成路线可知，甲苯发生硝化反应生成甲为，甲氧化生成乙为，乙与E发生酯化反应生成，中硝基变还原为氨基生成丙为，丙与F发生取代反应生成普鲁卡因，然后结合物质的性质来解答．
    解答： 解：Ⅰ．烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，令分子式CnH2n，则14n=28，解得n=2，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，则B为CH2=CH2．A可能为卤代烃或醇，发生消去反应生成乙烯，B→D发生氧化反应，（3）中反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，D可以和银氨溶液反应，则D为CH3CHO，B与HCl发生加成反应生成G，G为CH3CH2Cl，G与氨气发生取代反应生成F，
    （1）由上述分析可知，B为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
    （2）A发生消去反应生成乙烯，则A可能为卤代烃或醇，故选：ab；
    （3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式为C2H4O，D可以和银氨溶液反应，则D为CH3CHO，与银氨溶液反应方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，
    反应②为2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl，
    故答案为：C2H4O；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl；
    Ⅱ．由普鲁卡因的合成路线可知，甲苯发生硝化反应生成甲为，甲氧化生成乙为，乙与E发生酯化反应生成，中硝基变还原为氨基生成丙为，丙与F发生取代反应生成普鲁卡因，
    （4）由上述分析可知，甲为对硝基甲苯，结构简式为，由甲苯生成甲的反应类型是取代反应，故答案为：；取代反应；
    （5）乙为，含有的官能团为羧基、硝基，反应③的反应方程式为：+HOCH2CH2Cl
    浓硫酸
    △
    +H2O，
    故答案为：羧基；羧基；+HOCH2CH2Cl
    浓硫酸
    △
    +H2O．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，根据反应条件、碳链骨架的变化、官能团的变化推断出各物质是解答本题的关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式书写不正确的是（　　）
    A、NaHS水解：HS-+H2O?H2S+OH-
    B、氢氧化钡溶于水电离：Ba（OH）2═Ba2++2OH-
    C、醋酸溶于水电离：CH3COOH?CH3COO-+H+
    D、碳酸钠水解：CO32-+2H2O?2OH-+H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L-1KMnO4溶液装入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：
     
    ．当
     
    ，证明达到滴定终点．
    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
    序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    10.0020.10
    21.0020.90
    30.0022.10
    则消耗KMnO4溶液的平均体积为
     
    mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为
     
    ．
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是
     
    ．
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    ①配制0.100 0mol/L和0.010 0mol/L的标准盐酸溶液．
    ②用0.100 0mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
    ③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
    ④过滤上述所得浊液．
    ⑤取滤液20.00mL，用0.010 0mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.90mL，请回答下列问题：
    （1）配制标准盐酸需用下列哪些仪器
     
    ．
    A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管  D．量筒  E．烧杯  F．胶头滴管  G．玻璃棒
    （2）滴定操作中，左手
     
    ，右手
     
    ，眼睛
     
    ．
    （3）如用酚酞做指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    （4）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    （5）过滤所得浊液的目的是
     

    （6）此空气样品中含CO2的体积分数为
     
    （保留两位有效数字）．
    （7）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列方程式：KAl（SO4）2+NH3?H2O→：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料．由丙烯经下列有机反应可得到F、G两种常用的塑料．

    请回答下列问题：
    （1）丙烯中的官能团名称是
     
    ，F的结构简式是
     
    ．
    （2）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的有机物，请写出该反应的化学方程式
     
    ，其反应类型是
     
    ；若两分子E之间脱去两分子水生成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是
     
    ．
    （3）写出与E具有相同官能团的同分异构体H的结构简式：
     
    ，其核磁共振氢谱有
     
    种类型氢原子的吸收峰．0.1mol H与足量金属钠反应可以生成氢气在标准状况下的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种同类有机物A、B、C、D，它们的分子式均为C4H10O．已知A可被氧化为E，B可被氧化成F，C除可燃烧之外难以被氧化，A和C分别脱水后得到同一种不饱和烃，E和F都可发生银镜反应．
    （1）D结构简式
     
    ，F中所含官能团的结构式
     

    （2）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件）
    A→E：
     

    C分子内脱水：
     

    E发生银镜反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2 CH2=CH2+Br2
    加热
    BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
     
    ；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应　　　　b．加快反应速度　　　　　c．防止乙醇挥发　　　d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入
     
    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水　　　　b．浓硫酸　　　　　　　c．氢氧化钠溶液　　　　　　　d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
     
    层（填“上”、“下”）；
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
     
    洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水　　　　b．氢氧化钠溶液　　　　c．碘化钠溶液　　　　d．乙醇
    （5）若产物中有少量副产物乙醚．可用
     
    的方法除去；
    （6）反应过程中为减少产物的挥发，可用冷水冷却装置D，但又不能冰水冷却，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2-氨基-5硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如图所示．若分子式与红色基B相同，且氨基（-NH2）与硝基（-NO2）直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B）可能为（　　）
    A、4种B、6种C、8种D、10种

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