Question

【题目】在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应．2min末测得容器中共有5.2mol 气体，试计算：
（1）2min末SO3气体的物质的量浓度；
（2）2min内O2的平均反应速率v（O2）；
（3）2min末SO2的转化率．

Answer 1

【答案】
（1）解：在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，2min末测得容器中共有5.2mol 气体，设消耗的O2的物质的量为x，则利用三段式法进行计算：

	2SO2（g）+	O2（g）	2 SO3（g）
起始量（mol）	4	2	0
转化量（mol）	2x	x	2x
2min末（mol）	4-2x	2-x	2x

4﹣2x+2﹣x+2x=5.2，解得x=0.8，则2min末SO3气体的物质的量2×0.8mol=1.6mol，

2min末SO3气体的物质的量浓度c（SO3）= = =0.8mol/L;

（2）解：2min内O2的物质的量的变化为：0.8mol，2min内O2的平均反应速率v（O2）= = = =0.2mol/（Lmin）
（3）解：2min末变化的SO2的物质的量为2×0.8mol=1.6mol，SO2的转化率= ×100%= =40%
【解析】在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2 ， 2min末测得容器中共有5.2mol 气体，设消耗的O2的物质的量为x，则利用三段式法进行计算

	2SO2（g）+	O2（g）	2 SO3（g）
起始量（mol）	4	2	0
转化量（mol）	2x	x	2x
2min末（mol）	4-2x	2-x	2x

;（1）根据c= 计算SO3的浓度；（2）根据v= = 计算v（O2）；（3）SO2的转化率= ×100%．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．