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    完成下列填空：

    ①已知在0.5 L　NaCl溶液中含有0.5 mol　NaCl，则1 L　NaCl溶液中含NaCl________mol．

    ②已知在2 L　NaOH溶液中含有4 mol　NaOH，则1 L　NaCl溶液中含NaOH________mol．

    ③已知在4 L　H2SO4溶液中含有12 mol　H2SO4，则1 L　H2SO4溶液中含H2SO4________mol．

    答案：①1;②2;③3
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空．
    （1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用
    ad
    ad
    ．
    a．稀硫酸与硫化亚铁         b．稀硝酸与硫化亚铁
    c．稀硫酸与硫化钠           d．稀盐酸与硫化亚铁
    （2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在图1中选择合适的仪器：
    ②③④
    ②③④
    （填编号）．

    （3）如图2，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体．在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是
    品红溶液褪色，瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
    品红溶液褪色，瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
    ．
    （4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
    SO2+2H2S═3S+2H2O
    SO2+2H2S═3S+2H2O
    反应过程中，溶液的pH
    变大
    变大
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置．图3的装置能起到此作用的是
    b
    b
    ．
    （6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸．当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是
    S　 H2O
    S　 H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂．工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如图所示：

    已知：
    ①2CH2=CH2+O2
    催化剂、△
    2CH3CHO
    ②CH3CHO+CH3CHO
    KOH
    CH3CH（OH）CH2CHO
    完成下列填空：
    （1）A的结构简式是
    ，B的结构简式是
    ．
    （2）上述合成路线中属于加成反应的有
    ①③
    ①③
    （填写反应编号）．
    （3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式
    ．
    （4）A的同分异构体中符合以下条件的有
    8
    8
    种．
    a．能使FeC13（aq）显紫色
    b．能发生加聚反应
    c．苯环上只有两个互为对位的取代基
    （5）简要写出证明C中含有碳碳双键的实验步骤
    取少量试样，加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸；冷却，取上层清液酸化，加入溴水，若溴水褪色，证明含有碳碳双键
    取少量试样，加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸；冷却，取上层清液酸化，加入溴水，若溴水褪色，证明含有碳碳双键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1mol氢气体积．完成下列填空：
    （1）A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到
     
    现象时，可以确认装置气密性良好．
    （3）已知液体量瓶的刻度范围是110～130mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.100～0.110g之间，目的是
     
    ．
    （4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第
     
    次抽出气体的体积．
    （5）下列情况会导致实验结果偏高的是
     
    （填编号）
    a．镁表面的氧化膜没有除尽
    b．储液瓶中的液体是水
    c．未冷却到室温就读数
    d．装置气密性不好．

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    科目：高中化学 来源：浙江省台州中学2012届高三上学期第三次统练测化学试题 题型：058

    黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：

    　　[实验一]为测定硫元素的含量

    Ⅰ．将m，g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理．

    　　[实验二]测定铁元素的含量．Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：

    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；

    ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；

    ③将滤液稀释至250 mL；

    ④每次取稀释液25.00 mL，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL(该反应中还原产物为Mn2+)

    请完成下列填空：

    (1)已知12 g　FeS2完全燃烧放热85.3 kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是________．

    (2)Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是________溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有________；Ⅱ中玻璃纤维的作用是________．

    (3)Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是________．

    (4)Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有________；

    (5)该黄铁矿中硫元素的质量分数________(用Ⅰ、Ⅱ中有关实验数据表达)；该黄铁矿中铁的元素的质量分数________(用Ⅰ、Ⅱ中有关实验数据表达)

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省无锡一中高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）．按要求完成下列填空：
    (1) 已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3  用相应的序号填写下列空白：
    体积最大的是         ；密度最大的是         ；
    质量最小的是         ；含氢原子数最多的是         。
    (2) 0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为_________，分子个数之比为__________，氧原子个数之比为_________________。
    (3) 某金属氯化物MCl3 26.7 g，含有0.600mol Cl－。则金属M的相对原子质量为________。
    (4) 某物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物溶液20 mL，恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物中金属的化合价为__________________。

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