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    黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
     引燃 
    .
     
    K2S+N2↑+3A已配平
    ①画出氮原子的结构示意图
     
    ．
    ②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为
     
    ．
    ③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有
     
    种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是
     
    ，写出该氧化物通入FeCl3溶液反应的离子方程式
     
    ．
    ④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是
     
    ．
    A．同条件同浓度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4     B．稳定性：H2SO4＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价       D．溶解性：H2S＞CH4
    ⑤已知常温时CuS的Ksp=1.3×10-36，向100ml 2×10-18 mol/L 的K2S溶液中加入100ml，2×10-18 mol/L的CuCl2溶液，试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推理过程，忽略溶液混合时的体积变化）．
     
    ．
    考点：原子结构示意图,元素周期表的结构及其应用,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氧化还原反应方程式的配平,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：氧化还原反应专题,元素周期律与元素周期表专题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：①氮原子序数是7；
    ②根据质量守恒定律解题；
    ③黑火药有碳、氧、硫、氮、钾；二氧化硫有漂白性；FeCl3溶液能将二氧化硫氧化为硫酸；
    ④A．最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强；
    B．元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；
    C．非金属性强的元素显示负价，非金属性弱的则显示正价；
    D．非金属性与溶解性无关．
    ⑤溶液中的离子积大于溶度积会产生沉淀．
    解答： 解：①氮原子序数是7，氮原子的结构示意图为，故答案为：；
    ②根据质量守恒定律，A为二氧化碳，故答案为：CO2；
    ③黑火药有碳、氧、硫、氮、钾元素，碳、氧、硫、氮是短周期元素；二氧化硫可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒；FeCl3溶液能将二氧化硫氧化为硫酸，方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2 Fe2++SO42-+4H+，故答案为：4；第3周期 VIA；2Fe3++SO2+2H2O=2 Fe2++SO42-+4H+；
    ④A．pH小的酸性强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，故A正确；
    B．元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，与酸的稳定性越强，故B错误；
    C．S的非金属性强于C，S显负价，碳元素显示正价，故C正确；
    D．非金属性与溶解性无关，故D错误．
    故答案为：AC；
    ⑤c（S2-）?c（Cu2+）=1×10-18×1×10-18=1×10-36＜1.3×10-36，无CuS沉淀生成，故答案为：无CuS沉淀生成．
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律、溶度积等，难度不大，明确非金属强弱的比较方法是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
     阳离子  Na+、K+、Cu2+
     阴离子  SO42-、OH-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的
     
    极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为
     
    ；
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：
     
    ；
    （3）写出乙烧杯的电解池反应
     
    ；
    （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
     
    ；
    （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来状态的操作
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B、氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D、NaOH溶液与氯化铵溶液在加热下反应：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在大量的H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、HCO3-
    B、OH-
    C、Al3+
    D、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中一定正确的是（　　）
    A、一定条件下某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA
    B、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46NA
    C、一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2g产物，失去的电子数为0.2NA
    D、电解1L NaCl溶液至c（OH-）=0.2mol?L-1，转移电子数为0.4NA（假设电解过程中溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学反应方程式：
    （1）苯酚钠溶液中通入CO2
     

    （2）乙酸与甲醇发生酯化反应
     

    （3）实验室制乙烯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度 c（NH3）（mol/L） c（O2 ）（mol/L） c（NO）（mol/L）
    起始 0.800 1.000 0.000
    第2min a b c
    第4min 0.400 0.500
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
     

    A．容器中气体平均摩尔质量不变    
    B．c（O2）不变     
    C．v（O2）=1.25v（NH3）         
    D．体系气体无颜色变化            
     E．体系压强不变
    （2）在容器中加入正催化剂，则反应速率
     
    （填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率
     

    （3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18则a=
     
    mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=
     
    ．第4min时反应
     
    （是、否）达到平衡
    （4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能
     
     
    ．
    （5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池
     
    极，电解质溶液中阴离子向
     
    极移动．若以NaCl为电解质，正极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液B、稀硫酸
    C、盐酸D、稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制lOO mL 0.5mol?L-1碳酸钠溶液
    （1）配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有
     
    （除托盘天平外，按实验使用先后顺序，写出主要四种）
    （2）下列操作结果，导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是
     

    a．没有将洗涤液转移到容量瓶中
    b．容量瓶洗净后未经干燥处理
    e．转移过程中有少量的溶液溅出
    d．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线．

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