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    某溶液中存在大量的H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、HCO3-
    B、OH-
    C、Al3+
    D、Ag+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则可大量共存．
    解答： 解：A．氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，所以不能共存，故A错误；
    B．氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以不能大量共存，故B错误；
    C．铝离子和氢离子或氯离子都不反应，所以能大量共存，故C正确；
    D．银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，所以不能共存，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存的条件来分析解答即可，离子共存是高考热点，要考虑限制性条件，注意隐含条件，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
    B、常温常压下2克氢气所含原子数目为NA
    C、在标准状况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA
    D、1L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碱性条件下，溶液无色且可以大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    B、Cu2+、Cl-、Na+、SO42-
    C、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
    D、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸与含
     
    18
    8
    O的乙醇反应，反应后混合物中含
     
    18
    8
    O的物质有（　　）
    A、乙醇B、乙酸、乙酸乙酯
    C、乙酸乙酯、乙醇D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
    B、钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D、氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
     引燃 
    .
     
    K2S+N2↑+3A已配平
    ①画出氮原子的结构示意图
     
    ．
    ②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为
     
    ．
    ③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有
     
    种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是
     
    ，写出该氧化物通入FeCl3溶液反应的离子方程式
     
    ．
    ④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是
     
    ．
    A．同条件同浓度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4     B．稳定性：H2SO4＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价       D．溶解性：H2S＞CH4
    ⑤已知常温时CuS的Ksp=1.3×10-36，向100ml 2×10-18 mol/L 的K2S溶液中加入100ml，2×10-18 mol/L的CuCl2溶液，试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推理过程，忽略溶液混合时的体积变化）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请设计一个方案，证明苯酚、碳酸、乙酸的酸性依次增强（所需的试剂自选，只用两个化学方程式表示即可）．
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
    ①取20mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
    ②取25mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
    （1）判断：甲是
     
    溶液，乙是
     
    溶液；（均填化学式）
    （2）实验中所发生反应的离子方程式为（写两个）：
     
    ；
    （3）甲溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L，乙溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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