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    乙酸与含
     
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    O的乙醇反应，反应后混合物中含
     
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    O的物质有（　　）
    A、乙醇B、乙酸、乙酸乙酯
    C、乙酸乙酯、乙醇D、水
    考点：聚合反应与酯化反应
    专题：有机反应
    分析：酯化反应原理是酸脱羟基醇脱氢，据此解题．
    解答： 解：酯化反应原理是酸脱羟基醇脱氢，醇中的氧原子可进入酯，且酯化反应为可逆反应，则混合物中含
     
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    8
    O的物质为乙酸乙酯、乙醇，故选C．
    点评：本题考查酯化反应的原理，难度不大，注意酯化反应原理是酸脱羟基醇脱氢．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，0.1L 1mol?L-1的醋酸电离出H+的物质的量为0.1mol
    B、含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
    C、常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA
    D、标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v（C）=
     
    ；
    （2）t4-t5阶段改变的条件是
     
    ；
    （3）减小压强B的起始物质的量为
     
    ；
    （4）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
    K1 K2 K3 K4 K5
    则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
     
    ； 
    （5）该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B、氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D、NaOH溶液与氯化铵溶液在加热下反应：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合物的单体是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在大量的H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、HCO3-
    B、OH-
    C、Al3+
    D、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中一定正确的是（　　）
    A、一定条件下某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA
    B、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46NA
    C、一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2g产物，失去的电子数为0.2NA
    D、电解1L NaCl溶液至c（OH-）=0.2mol?L-1，转移电子数为0.4NA（假设电解过程中溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度 c（NH3）（mol/L） c（O2 ）（mol/L） c（NO）（mol/L）
    起始 0.800 1.000 0.000
    第2min a b c
    第4min 0.400 0.500
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
     

    A．容器中气体平均摩尔质量不变    
    B．c（O2）不变     
    C．v（O2）=1.25v（NH3）         
    D．体系气体无颜色变化            
     E．体系压强不变
    （2）在容器中加入正催化剂，则反应速率
     
    （填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率
     

    （3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18则a=
     
    mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=
     
    ．第4min时反应
     
    （是、否）达到平衡
    （4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能
     
     
    ．
    （5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池
     
    极，电解质溶液中阴离子向
     
    极移动．若以NaCl为电解质，正极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合金废料可以回收，用来制取某些化工产品．今有镁铝合金废料和水、浓硫酸、浓盐酸及烧碱，某化学小组用最少的步骤制取MgCl2和Al2（SO4）3．请问：
    （1）实验经历的主要步骤有
     
    ．
    （2）写出上述实验过程的化学反应方程式：
     
    ．

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