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    聚合物的单体是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：聚合反应与酯化反应,常见有机化合物的结构
    专题：有机化学基础
    分析：凡链节中主碳链为2个碳原子，分别将两个半键闭合即得单体．
    解答： 解：高分子化合物的单体即为将两个半键闭合即可，即，故选A．
    点评：本题考查加聚反应生成高聚物的单体的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京提出2008年“绿色奥运”的口号，为改善北京空气质量将冬季燃烧煤取暖改用天然气做燃料，主要是为了（　　）
    A、减少氮、硫氧化物的排放
    B、降低对臭氧层的破坏
    C、减少二氧化碳的排放
    D、防止温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成对硫代硫酸钠（Na2S2O3）和亚硫酸钠混合物中亚硫酸钠含量的测定实验．
    已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑++S↓+H2O
    有关实验仪器（连接和固定仪器用的胶管、铁架台等装置均略去）如图所示．

    （1）请填写下表（按仪器连接顺序由上到下依次填入，各仪器只能使用一次）．可供选用的试剂有品红溶液、NaOH溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰．
    仪器 加入试剂 作用
    A
    E
    （2）若实验中称取m1g混合物样品进行实验．
    ①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是
     
    ，
    ②若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g，装置B的质量分别为m4g、m5g，则样品中Na2SO3质量分数（设为a）的计算式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是（　　）
    A、4molA+2molB
    B、2molA+1molB+3molC+1molD
    C、3molC+1molD+1molB
    D、3molC+1molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、K+、HCO3-、CO32-、Br-
    B、CO32-、HCO3-、OH-、K+
    C、Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42-
    D、H+、Cl-、Na+、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸与含
     
    18
    8
    O的乙醇反应，反应后混合物中含
     
    18
    8
    O的物质有（　　）
    A、乙醇B、乙酸、乙酸乙酯
    C、乙酸乙酯、乙醇D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、pH为2的溶液中：K+、Mg2+、I-、ClO-
    B、Br-不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C、（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、H+
    D、NaH2PO4的溶液中：NH4+、K+、HS-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视．某研究小组利用反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用．

    （1）已知：850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：
    下列说法正确的是
     
    （填序号）
    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    C．第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    D．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
    E．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
    （2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．a=
     
    mol，b=
     
    mol，该平衡与（1）中平衡是等效平衡．
    （3）研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比．若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （4）如将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
    CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
     
    ．
    （5）熔融盐燃料电池（见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．正极的电极反应是
     
    ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
     
    ．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）氯气和水反应
     
    ；
    （2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应
     
    ；
    （3）写出钠放入FeCl3溶液中
     
    ；
    （4）漂白粉长期露置在空气中失效
     
    ．

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