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    在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是（　　）
    A、4molA+2molB
    B、2molA+1molB+3molC+1molD
    C、3molC+1molD+1molB
    D、3molC+1molD
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动；
    B．等效为开始加入4molA+2molB，进一步等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动；
    C．等效为开始加入2molA+2molB，相当于在原平衡的基础上在加入1molB，与原平衡相比平衡向正反应方向移动；
    D．等效为开始加入2molA+1molB，与原平衡为完全等效平衡．
    解答： 解：A．等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小大于混合气体总物质的量减小，故C的物质的量百分含量降低，故A错误；
    B．等效为开始加入4molA+2molB，进一步等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动，C的物质的量减小大于混合气体总物质的量减小，故C的物质的量百分含量降低，故B错误；
    C．等效为开始加入2molA+2molB，相当于在原平衡的基础上在加入1molB，平衡向正反应方向移动，故C的物质的量百分含量增大，故C正确；
    D．等效为开始加入2molA+1molB，与原平衡为完全等效平衡，C的物质的量百分含量不变等于w，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查等效平衡、化学平衡影响因素等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：
    CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）  …①（反应中CH4转化率：1）
    CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）      …②（反应中CO转化率：
    2
    3
    ）
    合成工艺如下（虚线框内为改进后的工艺中新增流程）：

    请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）：
    （1）原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3和1750m3时，反应剩余物中n（CO）=
     
    ，n（H2）=
     
    ．
    （2）为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲醇原料气：
    2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）  …③（反应中CH4转化率：1）
    若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为a、3a，反应剩余物中：V（H2）：V（N2）：V（CO）=3：1：1．
    计算：
    ①充入反应器③的甲烷的体积；
     

    ②若富氧空气中除O2、N2外，其他成分忽略不计，则充入反应器③中的富氧空气的体积为
     
    ；应选择氧气体积分数为
     
    的富氧空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v（C）=
     
    ；
    （2）t4-t5阶段改变的条件是
     
    ；
    （3）减小压强B的起始物质的量为
     
    ；
    （4）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
    K1 K2 K3 K4 K5
    则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
     
    ； 
    （5）该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2，微热并搅拌后再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（　　）
    A、NH4+
    B、NH4+、Fe2+
    C、Al3+、Mg2+
    D、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B、氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D、NaOH溶液与氯化铵溶液在加热下反应：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合物的单体是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中一定正确的是（　　）
    A、一定条件下某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA
    B、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46NA
    C、一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2g产物，失去的电子数为0.2NA
    D、电解1L NaCl溶液至c（OH-）=0.2mol?L-1，转移电子数为0.4NA（假设电解过程中溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
    B、含有大量NO3- 的澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、Na+
    C、常温下由水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
    D、常温下pH＜7的溶液：Ba2+、Mg2+、SO32-、Cl-

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