考点：化学平衡的影响因素,反应速率的定量表示方法,化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据v=
计算v（C）；
（2）图二是在四种不同情况下影响化学的平衡，而影响平衡的因素有：浓度、温度、压强、催化剂；
t
3～t
4和t
4～t
5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应，
t
3～t
4的平衡比原平衡的速率要快，而t
4～t
5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t
4～t
5段为减压；
（3）反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图一可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L．又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，写出该反应的方程式为2A（g）+B（g）?3C（g），起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L，t
5-t
6 阶段为升高温度，v（正）＞（逆），平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；
（4）根据平衡常数影响因素是随温度变化，平衡移动方向解答K
1、K
2、K
3、K
4、K
5之间的关系；
（5）反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图一可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L．又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，写出该反应的方程式为2A（g）+B（g）?3C（g）．
解答：
解：（1）15min内，以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
=0.02 mol/（L?min），故答案为：0.02 mol/（L?min）；
（2）t
3～t
4和t
4～t
5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应，
t
3～t
4的平衡比原平衡的速率要快，而t
4～t
5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t
4～t
5段为减压；
故答案为：减小压强；
（3）反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图一可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L．又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，该反应的方程式为2A（g）+B（g）?3C（g），所以，△c（B）=
△n（A）=
×0.2mol/L=0.1mol/L，起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是
=2L，故B的起始物质的量为n（B）=（0.1mol/L+0.4mol/L）×2L=1.0mol；
故答案为：1.0mol；
（4）t
1-t
2段，处于平衡状态，c（A）
平衡=0.8mol/L，c（B）
平衡=0.4mol/L，c（C）
平衡=0.6mol/L，
K
1=
=
=0.84，
t
2-t
3段，为改变浓度，平衡移动，平衡常数不变，K
2=0.84，
t
3-t
4段，使用催化剂，加快反应，平衡常数不变，K
3=0.84，
t
4-t
5段，为降低压强，反应速率降低，平衡不移动，平衡常数不变，K
4=0.84，
t
5-t
6段，为升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，
故 K
1=K
2=K
3=K
4＜K
5，
故答案为：K
1=K
2=K
3=K
4＜K
5；
（5）反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图一可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L．又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，写出该反应的方程式为2A（g）+B（g）?3C（g），
故答案为：2A（g）+B（g）?3C（g）．
点评：本题以图象的形式考查影响化学反应速率以及化学平衡移动的因素，题目难度中等，注意等效平衡问题，为本题的难点，也是易错点．
