在75℃的NaOH溶液中通入Cl2.发生如下反应:6NaOH+3Cl2 △ . NaClO3+5NaCl+3H2O(1)该反应中氧化剂是 .还原剂是 .氧化剂与还原剂的物质的量的比为 (2)下列反应中与上述反应最相似的是 ①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑③2H2S+SO2=3S+2H2O④3S+6KOH=2K2S+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在75℃的NaOH溶液中通入Cl₂，发生如下反应：6NaOH+3Cl₂

△

NaClO₃+5NaCl+3H₂O
（1）该反应中氧化剂是

，还原剂是

，氧化剂与还原剂的物质的量的比为

（2）下列反应中与上述反应最相似的是

①2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂②2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂↑
③2H₂S+SO₂=3S+2H₂O④3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O．

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）6NaOH+3Cl₂

△

NaClO₃+5NaCl+3H₂O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为-1价；
（2）与上述反应最相似，则只发生同种元素的化合价变化，为歧化反应，结合反应中元素的化合价变化解答．

解答： 解：（1）6NaOH+3Cl₂

△

NaClO₃+5NaCl+3H₂O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，失去电子为还原剂，Cl元素的化合价由0降低为-1价，得到电子作氧化剂，则既是氧化剂又是还原剂，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量的比为5：1，故答案为：Cl₂；Cl₂；5：1；
（2）与上述反应最相似，则只发生同种元素的化合价变化，为歧化反应，
①Br元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，不相似，故不选；
②Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，不相似，故不选；
③只有S元素的化合价变化，但为归中反应，氧化剂与还原剂为不同物质，不相似，故不选；
④只有S元素的化合价变化，为歧化反应，氧化剂和还原剂为同种物质，与上述反应相似，故选；
故答案为：④．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断和基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

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A-G是常见的几种有机物，A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、乙炔 E、丙烷 F、苯 G、甲苯；回答下列问题：
（1）能与溴水发生加成反应的烃有（填对应字母）

（2）一氯化物和数最多的烃是（填对应字母）

（3）写出实验室制取D的化学方程式：

（4）写出F与溴发生取代反应的化学方程式：

．

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、常温下，0.1L 1mol?L^-1的醋酸电离出H⁺的物质的量为0.1mol

B、含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N_A

C、常温常压下，32 g O₂和32 g O₃所含氧原子数都是2N_A

D、标准状况下，11.2 L H₂O含有0.5N_A个分子

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A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：

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如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的

极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为

；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：

；
（3）写出乙烧杯的电解池反应

；
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

；
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来状态的操作

．

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某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：
CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g） …①（反应中CH₄转化率：1）
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）
合成工艺如下（虚线框内为改进后的工艺中新增流程）：

请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）：
（1）原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m³和1750m³时，反应剩余物中n（CO）=

，n（H₂）=

．
（2）为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲醇原料气：
2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂（g） …③（反应中CH₄转化率：1）
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计算：
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；应选择氧气体积分数为

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；
（2）t₄-t₅阶段改变的条件是

；
（3）减小压强B的起始物质的量为

；
（4）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t₁-t₂	t₂-t₃	t₃-t₄	t₄-t₅	t₅-t₆
K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

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；
（5）该反应的化学方程式

．

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△

NH₃↑+H₂O

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已知：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在容积固定的恒温密闭容器中充入NH₃和O₂发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（NH₃）（mol/L）	c（O₂ ）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.800	1.000	0.000
第2min	a	b	c
第4min	0.400	0.500

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．容器中气体平均摩尔质量不变
B．c（O₂）不变
C．v（O₂）=1.25v（NH₃）
D．体系气体无颜色变化
E．体系压强不变
（2）在容器中加入正催化剂，则反应速率

（填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率

（3）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为19：18则a=

mol/L；0～2min平均速率v（NH₃）=

．第4min时反应

（是、否）达到平衡
（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能

．
（5）如果把该反应设计为原电池，NH₃在原电池

极，电解质溶液中阴离子向

极移动．若以NaCl为电解质，正极反应为：

．

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