Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，0.1L 1mol?L^-1的醋酸电离出H⁺的物质的量为0.1mol
• B、含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N_A
• C、常温常压下，32 g O₂和32 g O₃所含氧原子数都是2N_A
• D、标准状况下，11.2 L H₂O含有0.5N_A个分子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、0.1L 1mol?L^-1的醋酸中含有溶质醋酸0.1mol，醋酸为弱电解质，醋酸电离的氢离子的物质的量小于0.1mol；
B、1mol氯化氢在溶液中能够电离出1mol氢离子，完全反应得到1mol电子，根据电子守恒，铁失去了1mol电子；
C、32g氧气和32g臭氧中都含有32g氧原子，都含有2mol氧原子；
D、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．

解答： 解：A、醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸为弱电解质，0.1mol醋酸电离出的氢离子的物质的量小于0.1mol，故A错误；
B、含1 mol HCl的盐酸中含有1mol氢离子，1mol氢离子完全反应得到1mol电子，根据电子守恒，铁失去的电子的物质的量为1mol，Fe所失去的电子总数为N_A，故B错误；
C、32g氧气和32g臭氧都含有32g氧原子，32g氧原子的物质的量为2mol，所以32g O₂和32gO₃所含氧原子数都是2N_A，故C正确；
D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断与计算，题目难度中等，注意明确标况下水不是气体，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间关系，明确弱电解质只能部分电离的特点．