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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
    B、14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个
    C、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
    D、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量；
    B、丙烯和乙烯的最简式为CH2，14g混合物中含有1mol最简式，含有3mol原子；
    C、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
    D、5.6g铁的物质的量为：
    5.6g
    56g/mol
    =0.1mol，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子，生成0.1mol氢气．
    解答： 解：A、常温下，不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L甲烷的物质的量，故A错误；
    B、14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，含有原子的物质的量为3mol，总原子数为3NA个，故B正确；
    C、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故C错误；
    D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量稀硫酸反应失去0.2mol电子，根据电子守恒，生成了0.1mol氢气，产生氢气的分子数为0.1NA个，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下物质的状态、标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的 操作
    A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
    B 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
    C 确定磷、砷两元素非金属性的强弱 测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
    D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，0.1L 1mol?L-1的醋酸电离出H+的物质的量为0.1mol
    B、含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
    C、常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA
    D、标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O
    B、“地沟油”危害健康，主要是人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏
    C、石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
    D、研制高性能的耐磨轮胎，可减少可入肺颗粒物（PM2.5）的产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
     阳离子  Na+、K+、Cu2+
     阴离子  SO42-、OH-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的
     
    极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为
     
    ；
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：
     
    ；
    （3）写出乙烧杯的电解池反应
     
    ；
    （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
     
    ；
    （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来状态的操作
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：
    CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）  …①（反应中CH4转化率：1）
    CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）      …②（反应中CO转化率：
    2
    3
    ）
    合成工艺如下（虚线框内为改进后的工艺中新增流程）：

    请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）：
    （1）原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3和1750m3时，反应剩余物中n（CO）=
     
    ，n（H2）=
     
    ．
    （2）为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲醇原料气：
    2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）  …③（反应中CH4转化率：1）
    若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为a、3a，反应剩余物中：V（H2）：V（N2）：V（CO）=3：1：1．
    计算：
    ①充入反应器③的甲烷的体积；
     

    ②若富氧空气中除O2、N2外，其他成分忽略不计，则充入反应器③中的富氧空气的体积为
     
    ；应选择氧气体积分数为
     
    的富氧空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v（C）=
     
    ；
    （2）t4-t5阶段改变的条件是
     
    ；
    （3）减小压强B的起始物质的量为
     
    ；
    （4）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
    K1 K2 K3 K4 K5
    则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
     
    ； 
    （5）该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中一定正确的是（　　）
    A、一定条件下某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA
    B、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46NA
    C、一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2g产物，失去的电子数为0.2NA
    D、电解1L NaCl溶液至c（OH-）=0.2mol?L-1，转移电子数为0.4NA（假设电解过程中溶液体积不变）

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