Question

9.6g Cu 跟足量的2.0mol?L^-1稀硝酸完全反应，计算
（1）生成NO的体积（标准状况）．
（2）反应消耗稀硝酸多少毫升？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算Cu的物质的量，铜与稀硝酸发生反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，硝酸足量，Cu完全反应，以此结合方程式计算．

解答： 解：（1）n（Cu）=

9.6g

64g/mol

=0.15mol，设生成NO为x，消耗硝酸为y，
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
  3    8              2
0.15mol y             x

3

0.15mol

=

2

x

，解得x=0.1mol，

3

0.15mol

=

8

y

，解得y=0.4mol，
（1）NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成NO的体积为2.24L；      
（2）消耗硝酸的体积为

0.4mol

2mol/L

=0.2L=200mL，答：反应消耗稀硝酸200mL．

点评：本题考查物质的量应用于化学方程式的计算，有利于学生对基础知识的巩固，侧重分析能力和计算能力的考查，注意方程式的书写及Cu完全反应，题目难度不大．