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    将3.2g Cu溶于a mol/L过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3-）为0.2mol/L．求：
    （1）稀释后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）生成的气体中NO2的物质的量为
     
    ，NO的物质的量为
     
    ．（用含a的关系式表示）．
    （3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法．原理为：
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
    若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为
     
    ．
    考点：硝酸的化学性质,化学方程式的有关计算
    专题：守恒法
    分析：（1）n（Cu）=
    3.2g
    64g/mol
    =0.05mol，与硝酸反应生成Cu2+，加水稀释至1000mL，溶液中c（Cu2+）=
    0.05mol
    1L
    =0.05mol/L，结合电荷守恒可计算稀释后溶液的c（H+）；
    （2）结合电子守恒和N元素守恒计算生成的气体中NO2和NO的物质的量；
    （3）结合反应的方程式，根据N原子守恒及NO的物质的量列方程计算．
    解答： 解：（1）n（Cu）=
    3.2g
    64g/mol
    =0.05mol，与硝酸反应生成Cu2+，加水稀释至1000mL，溶液中c（Cu2+）=
    0.05mol
    1L
    =0.05mol/L，
    根据溶液的电荷守恒可知溶液中存在2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-），由于氢氧根离子浓度较小，可忽略不计，
    则c（H+）=0.2moL/L-2×0.05mol/L=0.1mol/L，
    故答案为：0.1 mol/L；
    （2）设n（NO2）=xmol，n（NO）=ymol，
    根据电子守恒，有x+3y=0.05×2，
    根据N元素守恒，有x+y=0.03a-0.2，
    解之得：x=（0.045a-0.35）mol，y=（0.15-0.015a）mol；
    故答案为：（0.045a-0.35）mol；（0.15-0.015a）mol；
    （3）如硝酸全部被还原为NO2，由转移电子数目相等可知生成的NO2物质的量为n（NO2）=2n（Cu）=2×0.05mol=0.1mol，则0.03a-0.2=0.1，a=10，
    如生成NO和NO2，气体完全被吸收，则由反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，应满足n（NO2）≥n（NO），
    设二者物质的量相等，且都为xmol，则由转移电子数目相等可知x+3x=0.05×2，x=0.025，
    此时0.03a-0.2=0.025×2，
    a=
    25
    3
    =8.3，
    则a≥
    25
    3
    ，
    应满足
    25
    3
    ≤a＜10（或8.3≤a＜10），
    故答案为：
    25
    3
    ≤a＜10（或8.3≤a＜10）．
    点评：本题考查混合物计算、根据方程式计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，判断气体完全吸收满足的条件是关键，属于字母型计算，增大计算难度，为易错题目，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究外界条件对H2 （g）+I2 （g）?2HI （g）△H＜0 反应速率的影响，设计下表所示实验：
    实验
    编号    		 实验目的 温度/℃ 催化剂
    质量/g    		 反应物初始浓度
    /10-3mol?L-1
    H2 I2
    Ⅰ 为以下两个实验作参照 457 0 7 9
    Ⅱ 420 0 7 9
    Ⅲ 探究催化剂对该反应速率的影响 10 7 9
    （1）完成上表中的空格．
    （2）实验Ⅰ中，I2的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．

    根据图中数据回答下列问题：
    ①在0～1min内反应的平均速率ν（HI）=
     
    ．
    ②在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中I2的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并进行必要的标注．
    ③保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率
     
    （选填“加快、减慢、不变、不确定”）．
    ④该同学还想用此反应研究压强对化学平衡移动的影响，请问能否达到实验目的？
     
    （填“能”、不能”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铜片插到硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
    B、铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    C、碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X（g）+Y（s）═Z（g）+W（g）；若其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表：
    t/℃ 700 800 900 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
    对该反应而言，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应正反应为放热反应
    B、起始浓度不变，K越大，反应物的转化率越大
    C、温度不变，增加X的用量，K增大
    D、达平衡后，加入催化剂，K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
     阳离子  Na+、K+、Cu2+
     阴离子  SO42-、OH-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的
     
    极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为
     
    ；
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：
     
    ；
    （3）写出乙烧杯的电解池反应
     
    ；
    （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
     
    ；
    （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来状态的操作
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质X2、Y和化合物Z的组成元素均为周期表中前20号元素，表格和图分别是X2、Y 和Z的有关信息以及他们之间的转化关系 （其他无关物质已略去）．请回答下列问题：
    元素X 易形成-1价18电子的单核离子
    元素Y 第3周期第ⅥA族
    化合物Z 所含阳离子有3个电子层
    常温下0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13
    （1）已知化合物B是某消毒液的有效成分，则其所含的化学键类型为
     
    ；写出X2在工业生产上的一种用途
     
    ．
    （2）比较元素X与Y的氢化物稳定性：
     
    比
     
    稳定（填氢化物化学式）．
    （3）已知反应：2YO2+O2?2YO3，将0.24mol YO2和 0.16mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12mol YO3气体．该反应平衡常数为
     
    ．
    （4）C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同．
    ①写出Y与Z反应的离子方程式
     
    ；
    ②写出D中所含阳离子的结构示意图
     
    ；
    （5）请写出以Z的水溶液为电解质的氢氧燃料电池的负极电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    9.6g Cu 跟足量的2.0mol?L-1稀硝酸完全反应，计算
    （1）生成NO的体积（标准状况）．
    （2）反应消耗稀硝酸多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
    B、强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SiO32-
    C、含Fe3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、SCN-
    D、澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学反应方程式：
    （1）苯酚钠溶液中通入CO2
     

    （2）乙酸与甲醇发生酯化反应
     

    （3）实验室制乙烯
     
    ．

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