【题目】（1）下列物质中，由极性键形成的非极性分子是____。
A.CO2 B．H2O C．CO D．CCl4
（2）近年来，我国北方地区雾霾频发。引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定雾霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一。回答下列问题：
(1)基态O原子核外电子的运动状态有______种，其电子云形状有____种。
(2)基态Zn原子的核外电子排布式为____。
(3)(NH4)2SO4中存在的化学键类型有_______。
(4)N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的杂化轨道类型为________，写出N2F2的一种结构式：____，1mol N2F2分子中所含σ键的数目是_________。
(5)下列说法正确的是________（填字母）。
a.N2O为直线形分子
b．C、N、O的第一电离能依次增大
c．O3与SO2、NO2-互为等电子体
d．相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
(6)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，其放射源可用85Kr。已知85 Kr晶体的晶胞结构如图所示。设晶胞中所含85Kr原子数为m，与每个85 Kr原子相紧邻的85 Kr原子数为n，则
_______（填数值）。该晶胞的边长为a nm，则85Kr晶体的密度为______g/cm3.（设NA为阿伏加德罗常数的值）
【答案】 AD 8 2 ls22s22p63s23p63d104s2{或[Ar]3dl04s2} 离子键、共价键、配位键（或离子键、共价键） sp2 
(或
) 3NA ac 
【解析】（1）A.CO2是直线形结构，由极性键形成的非极性分子，A正确；B．H2O是极性分子，B错误；C．CO与氮气互为等电子体，但属于极性分子，C错误；D．CCl4是正四面体结构，由极性键形成的非极性分子，D正确，答案选AD。（2）①基态O原子核外电子个数是8个，运动状态有8种，全部排在s和p轨道，因此其电子云形状有2种。②Zn的原子序数是30，基态Zn原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s2{或[Ar]3dl04s2}。(3) (NH4)2SO4中存在阴阳离子，含有离子键，N和H之间还存在极性键和配位键，同时S和O之间也存在极性键。④N和F能形成化合物N2F2，其中F和N之间存在一对共用电子对，N和N之间还存在双键，因此N2F2中氮原子的杂化轨道类型为sp2，N2F2的一种结构式为。单键均是σ键，双键中含有1个σ键，所以1mol N2F2分子中所含σ键的数目是3NA。⑤a.N2O与CO2互为等电子体，为直线形分子，a正确；b．C、O、N的第一电离能依次增大，b错误；c．原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，O3与SO2、NO2-互为等电子体，c正确；d．HCOOH分子间能形成氢键，CH3OCH3不能形成分子间氢键，所以在相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高，d错误，答案选ac；⑥Kr晶体为面心立方晶体，以顶点Kr原子研究，与之相邻的Kr原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子数为3×8/2＝12，晶胞中Kr原子数目为8×1/8+6×1/2=4，则m/n=1/3；晶胞质量为4×85/NAg，晶胞的边长为a nm，则ρ（a×10-7cm）3=4×85/NAg，解得ρ=
。
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龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列表述正确的是（ ）
A.氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料
B.在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2
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【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
A. a和b都属于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
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【题目】[化学——选修5]有机化学基础：有机物丙(C13H18O2)是一种香料．其可由甲和乙在浓硫酸催化作用和加热条件下合成：
已知以下信息．：
①甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；
②乙为香醇的同系物．香醇的结构简式为：
③
回答下列问题：
（1）A的名称为____________。
（2）B的分子式为______________。
（3）C与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式为____________。
（4）丙中有两个甲基．在一定条件下，1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙．D可以发生银镜反应．则D 的结构简式为____________。
（5）甲与乙反应的化学方程式为______________，该反应类型为_________________：
（6）甲的同分异构体中含有“COO”结构的共有_____________种(不包含甲)，其中核磁共振氢谱为3组 峰。且峰面积之比为6：1：1的为______________(写结构简式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）称取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，反应的离子方程式为 。
（2）称取同样的a g样品，在高温下恰好完全反应。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比，c：b为_______________。
根据上述实验可确定该铝热剂中含Al的质量分数为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀
B. 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀
C. 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e－= Fe3+
D. 在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀
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【题目】六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是
A. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度
B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C. 六氟化硫不能燃烧
D. 六氟化硫分子是极性分子
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【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
A. a处通入氧气， b处通氢气
B. 通入H2的电极发生反应：H2－2e- ＝ 2H+
C. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－
D. 该装置将化学能最终转化为电能
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