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    7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg
    B．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    C．草木灰可与铵态氮肥混合施用
    D．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

    分析 A．氧化镁熔点高；
    B．氢氧化钠、碳酸钠碱性较强，容易腐蚀皮肤；
    C．依据碳酸根离子与铵根离子发生双水解判断；
    D．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度；

    解答 解：A．工业上用惰性电极电解熔融的氯化镁可制得Mg，故A错误；
    B．氢氧化钠、碳酸钠碱性较强，容易腐蚀皮肤，不能服用，故B错误；
    C．碳酸根离子与铵根离子发生双水解，生成氨气逸出，降低氮肥的肥效，故C错误；
    D．漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，醋酸酸性强于次氯酸，能够增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了金属的冶炼、盐类水解的应用、强酸制备弱酸规律，明确物质的性质及发生反应是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=0的无色溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Fe2+
    B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+
    C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
    D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
    B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
    C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
    D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛．
    （1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
    则 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
    （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
    N2H2NH3
    投料Ⅰ1.0mol/L3.0mol/L0
    投料Ⅱ0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L
    ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（N{H}_{3}）^{2}}{c（{N}_{2}）c（{H}_{2}）^{3}}$．
    ②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为正向（填“正向”或“逆向”）．
    ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    ⅰX代表的物理量是温度．
    ⅱ判断L1、L2的大小关系，L1＜L2．（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意如图2：
    ①电极b上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）
    ②写出电极a的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    B．自发过程将一定导致体系的熵值增大
    C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有过程的方向的判断
    D．增大反应物的浓度可增大单位体积活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列装置中，能对Fe片腐蚀起防护作用的是（　　）
    A．③④B．②⑤C．①③④D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中Cu2S只是还原剂
    B．每生产1molCu需转移2mol电子
    C．该反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
    D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
    （1）对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为小于0（填“大于”、或“小于”），该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应；
    （2）石墨晶体结构如图．已知C-C键能为aKJ，O-O键能为bKJ，C=O键为cKJ．请写出石墨的燃烧热化学方程式
    C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=+$（\frac{3}{2}a+b-2c）kJ•mo{l}^{-1}$．
    （3）已知：
    Fe2O3（S）+3CO（g）═2Fe（S）+3CO2（g）△H=-25KJ•mol-1
    Fe2O3（S）+CO（g）═2Fe3O4（S）+CO2（g）△H=-47KJ•mol-1
    Fe2O3（S）+CO（g）═3FeO（S）+CO2（g）△H=+19KJ•mol-1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（　　）
    A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰
    B．碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝
    C．盐：胆矾、小苏打、铜绿
    D．无丁达尔现象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液

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