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    19．全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中Cu2S只是还原剂
    B．每生产1molCu需转移2mol电子
    C．该反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
    D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L

    分析 Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答．

    解答 解：A．因Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S既是还原剂又是氧化剂，故A错误；
    B．每生产1molCu，0.5molS失去电子，需转移0.5mol×[4-（-2）]=3mol电子，故B错误；
    C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S既是还原剂又是氧化剂，故C正确；
    D．全世界每年铜的产量为8×106t，由反应可知，Cu、SO2的物质的量比为2：1，以此可计算其物质的量，但状况未知，不能计算其体积，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子数目的考查，选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒
    B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
    C．Al（OH）3可用来治疗胃酸过多，其原因是发生了氧化还原反应
    D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定质量的Zn片与足量盐酸反应，欲使反应速率增大，产生的H2质量不变，可采取下列哪些措施（　　）
    A．增加Zn片质量B．增加盐酸的体积
    C．滴加几滴CuSO4溶液D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg
    B．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    C．草木灰可与铵态氮肥混合施用
    D．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子
    B．25℃时，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NA
    D．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．属于酸性氧化物的是 （　　）
    A．NOB．NO2C．COD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应．
    （1）将足量的Na2O2与16.5g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应．反应后Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是54.5%．（保留三位小数）
    （2）将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（假设能产生的气体全部放出，下同）生成的气体在标准状况下为5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．
    （1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：
    3FeS2+12C+8O21═Fe3O4+12CO+6S
    ①已知该反应中O2得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；
    ②若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得m×a%×$\frac{64}{120}$（1-b%）吨硫．
    （2）通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式：S8+8O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8SO2．
    （3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
    （4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：
    ①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，
    总反应为：2H++2SO42-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑，其阳极反应方程式为：2SO42--2e-=S2O82-；
    ②过硫酸盐在Ag+催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4-，而S2O82-则被还原成SO42-，1mol S2O82-氧化Mn2+可制得0.4mol MnO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2C03（aq）反应的离子方程式的书写中，合理的是（　　）
     酸 电离常数
     碳酸 K1=4×10-7         K2=5.6×10-11
     亚硫酸K1=1.54×10-2    K2=1.02×10-7
    A．SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-B．SO2+H2O+CO32-═H2CO3+SO32-
    C．2SO2+2H2O-+CO32-═H2CO3+2HSO3-D．SO2+H2O+CO32-═HCO3-+HSO3-

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