Question

0.05mol某两种烃的混和物在足量O₂中完全充分燃烧，产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，增重分别为2.7g和5.5g．则此混和物可能为（　　）

• A、CH₄  C₄H₁₀
• B、C₂H₂  C₄H₁₀
• C、C₂H₄  C₄H₁₀
• D、C₂H₆  C₃H₆

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算,有关混合物反应的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：烃完全燃烧生成二氧化碳和水，产物通过足量浓硫酸增重2.7g为水的质量，通过足量碱石灰增重5.5g为二氧化碳质量，计算出水、二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒，计算烃的平均分子组成，据此判断．

解答： 解：烃完全燃烧生成二氧化碳和水，产物通过足量浓硫酸增重2.7g为水的质量，
所以水的物质的量为

2.7g

18g/mol

=0.15mol；
通过足量碱石灰增重5.5g为二氧化碳质量．
所以二氧化碳的物质的量为

5.5g

44g/mol

=0.125mol．
所以平均分子组成中碳原子数为：

0.125mol

0.05mol

=2.5，氢原子数为

0.15mol×2

0.05mol

=6
即平均分子组成为C_2.5H₆．
A、若CH₄和C₄H₁₀，由碳原子可知为二者为1：1混合，其平均分子组成中H原子数目为7，由于平均分子组成中含有6个H原子，故A错误；
B、若C₂H₂和C₄H₁₀，由氢原子可知二者为1：1混合，其平均分子组成中C原子数目为3，由于平均分子组成中含有2.5个C原子，故B错误；
C、若C₂H₄和C₄H₁₀，由碳原子可知C₂H₄和C₄H₁₀按3：1混合，由氢原子可知C₂H₄和C₄H₁₀按2：1混合，混合比例不同，故不可能，故C错误；
D、若C₂H₆和C₃H₆，由氢原子可知按任意比混合，由碳原子可知为二者为1：1混合，故二者1：1混合，平均分子组成为
C_2.5H₆，故D正确．
故选：D．

点评：考查烃混合物分子式确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．